题目内容

1．某化学小组对铁的冶炼、铁的性质进行如图所示实验探究

（1）该小组设计如图1研究铁的冶炼
①实验时，应先注入水片刻后再加热的目的是排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸；
②硬质玻管中观察到的现象是红色粉末慢慢变成黑色发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
③实验结束前，正确的操作步骤是A（选填字母序号）
A．先停止加热，继续通入CO              B．先停止通入CO，继续加热
（2）该小组又设计如图2装置，将反应所得的铁粉置于锥形底部，塞紧瓶塞，滴加适量水，开始测量容器内压强的变化，一段时间内压强随时间变化关系如图3所示，请你解释锥形瓶内压强下降的原因铁锈蚀有氧气参与．

分析 （1）根据一氧化碳还原氧化铁的注意事项以及反应原理来分析；
（2）根据影响铁锈蚀的因素、装置内压强的变化来分析．

解答 解：（1）①实验前，装置内充满了空气，先注入水是为了先排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸；故填：排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸；
②氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；观察到红色粉末慢慢变成黑色；故填：红色粉末慢慢变成黑色；Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
③由于热的铁能与氧气反应，所以实验结束时应先撤离酒精灯，继续停止通入CO，直到玻璃管冷却，其目的是防止生成的铁重新被氧化；故填：A；
（2）铁的锈蚀是与空气中的水蒸气、氧气反应的过程，造成装置内压强减小；故填：铁锈蚀有氧气参与．

点评 本题考查了金属的冶炼、影响铁锈蚀的因素等，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．有一种剧毒物质学名N-二甲基亚硝胺，浅黄色油状液体，分子结构如图所示，下列关于N-二甲基亚硝胺说法正确的是（　　）
A．N-二甲基亚硝胺由多种原子构成的化合物
B．N-二甲基亚硝胺分子中碳、氢三种元素的质量比为4：1
C．N-二甲基亚硝胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成
D．N-二甲基亚硝胺分子中含有11个原子
12．水与人类的生活和生产密切相关．2017年“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“落实绿色发展理念，全面推行河长制”．为响应这一主题，某中学环保小组的同学配合环保部门，定期对流经我市的河水进行取样测试．请根据某日采集的水样回答以下问题：
（1）除去水样中难溶性的固体，需将水样（填序号）②；
①加热  ②过滤  ③蒸发  ④冷却
（2）在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量（1）中所得到的液体，测得其pH大于7，则说明该水样显碱性；
（3）由上述数据分析，该河水的主要污染物可能是（填序号）B；
A． 带有酸臭味的城市生活污水    B． 化工厂排放的污水
（4）为了保护河水水质，下列做法合理的是（填序号）BD．
A． 抑制水中所有动、植物的生长    B． 不任意排放工业废水
C．禁止使用农药和化肥    D．生活污水经过净化处理后再排放
9．下列实验操作及现象能达到实验目的是（　　）
实验目的主要操作及现象
A验证某固体是碳酸钠滴加稀盐酸，有气泡产生
B验证某溶液的溶质是碱滴入酚酞试液，溶液变红色
C除去CO中H2O和CO2先通入浓硫酸再通过NaOH溶液
D除去KCl中MnO2溶解、过滤、蒸发
A．AB．BC．CD．D
16．如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：
（1）这种分子的化学式为C2H4O2；
（2）该物质的碳、氢、氧原子个数比为1：2：1．
（3）该物质中碳元素的质量分数为40%．
6．金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答下列问题：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是C（填序号）．
A．铂金饰品    B．铁锅    C．铜导线    D．铝合金门窗
（2）为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，丽丽和强强同学设计了不同的实验方案进行实验，都达到了实验目的．他们所用的试剂有锌片、铁片、铜片、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液．实验方案如下：
实验方案方案一方案二
实验操作  一种金属放入两种溶液中
  两种金属同时放入一种溶液中
①方案一中有关反应的化学方程式是Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
②方案二中选择的溶液是硫酸亚铁溶液．
③军军同学又设计了一个新的方案，也能达到实验目的．将三种金属分别放入一种溶液中，该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同，他选择的溶液是稀盐酸（或稀硫酸）．
13．化学兴趣小组利用如图所示专职，测定某碳酸类饮料中CO2的含量．

（资料卡）
①CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀．（已知：BaCO3的相对原子质量为197）
②NaHCO3与盐酸反应生成CO2
现将一瓶500mL的碳酸饮料冷藏24小时（未结冰），开封后取出其中$\frac{1}{5}$的样品加入到盛有过量NaOH溶液的容器中，充分反应后作待测液，
请回答下列问题：
（1）装置B中仪器①、②的名称分别为分液漏斗和锥形瓶．加入足量盐酸，装置B中发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）装置A的作用是除去空气中的二氧化碳气体，反应后持续缓缓通入空气的目的是将装置B中的二氧化碳气体赶入到C装置中．若饮料未冷藏，则实验结果偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）装置D的作用是防止空气中的二氧化碳进入C装置．
（4）若测的C中BaCO3的质量为1.97g，则：该碳酸饮料中CO2的含量4.4g/L．
（5）若只测定装置C在实验前后的质量差，则实验结果明显偏高，原因是B中水蒸气和氯化氢气体等进入C装置．为了提高实验结果的准确度，小组同学想到了下列几种方法，你觉得下列各项措施中，不能提高实验结果准确度的是C．（填字母序号）
A、将稀盐酸改换成稀硫酸
B、在B～C之间添加盛有浓硫酸的洗气装置
C、在B～C之间添加盛有NaHCO3的洗气装置．
10．下列有关实验设计达不到实验目的是（　　）
A．
给液体加热		B．
测定空气中氧气的含量
C．
验证CO2的性质		D．
收集氢气
11．金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出．下列关于R的金属活动性判断错误的是（　　）
A．R＞CuB．R＞AgC．Zn＞RD．R＞Fe

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网