题目内容
1．为测定某黄铁矿（主要成分是CuFeS2，含少量SiO2）的纯度，如图所示进行实验：称取一定质量样品，研细后放入装置中充分煅烧，反应方程式为：6CuFeS2+19O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CuO+2Fe3O4+12SO2↑．实验前、后称量装置D的质量，差值为二氧化硫的质量，再根据方程式计算出CuFeS2的质量，从而确定黄铜矿的纯度．（装置气密性良好；SiO2不参与反应）资料：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O 2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO3+2H2O
（1）将样品研细的主要目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分．
（2）装置A中，浓硫酸的作用是吸收空气中的水蒸气；装置A的另一个作用是通过导管口产生气泡的速率控制通入空气的速率．
（3）样品煅烧充分后应继续通一会儿空气，是为了使反应生成的二氧化硫完全被D装置吸收．
（4）装置C的作用是除去二氧化硫中的氧气，为了提高测定结果的精确度，该实验还需做的一个改进是在A装置前添加一个盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶．
分析 （1）反应物接触面积越大，反应速率越快；
（2）浓硫酸具有吸水性，可以用作某些气体的干燥剂；
（3）样品煅烧充分后应继续通一会儿空气，能使反应生成的二氧化硫完全被D装置吸收；
（4）高温条件下，铜能和氧气反应生成氧化铜；
空气中含有二氧化碳，能被氢氧化钠溶液吸收．
解答 解：（1）将样品研细的主要目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分．
故填：增大反应物接触面积，反应更快、更充分．
（2）装置A中，浓硫酸的作用是吸收空气中的水蒸气；
装置A的另一个作用是通过导管口产生气泡的速率控制通入空气的速率．
故填：吸收空气中的水蒸气；通过导管口产生气泡的速率控制通入空气的速率．
（3）样品煅烧充分后应继续通一会儿空气，是为了使反应生成的二氧化硫完全被D装置吸收．
故填：使反应生成的二氧化硫完全被D装置吸收．
（4）装置C的作用是除去二氧化硫中的氧气；
为了提高测定结果的精确度，该实验还需做的一个改进是：在A装置前添加一个盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶，把通入空气中的二氧化碳除去，使实验结果更准确．
故填：除去二氧化硫中的氧气；在A装置前添加一个盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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