Question

10．水是人们生活生产中应用最多的物质：
（1）如图所示的是自来水净化过程图，其中过滤池的作用主要是除去不溶性物质；

（2）硬水中含有较多的Ca²⁺、Mg²⁺（填粒子符号）
（3）生活中通过煮沸 的方法来降低水的硬度．
（4）投药消毒有时用用漂白粉，漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）₂]．次氯酸钙可发生如下化学反应：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═X+2HClO，则X的化学式为CaCO₃．

Answer 1

分析 （1）根据通过过滤池，可除去水中残余的悬浮物解答；
（2）根据硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少解答；
（3）根据将硬水软化的方法进行分析解答；
（4）根据质量守恒定律化学反应前后各元素的原子个数不变推断；根据化合物化中正负化合价代数和为零解答．

解答 解：（1）通过过滤池，可除去水中残余的悬浮物；
（2）硬水中含有较多的镁离子[Mg²⁺]和钙离子[Ca²⁺]；
（3）生活中将硬水软化的方法是煮沸；
（4）Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═X+2HClO，反应前含有1个Ca原子，2个Cl原子，5个O原子，2个H原子，反应后含有2个Cl原子，2个O原子，2个H原子，故X中含有1个Ca原子，1个C原子，3个O原子，其化学式为CaCO₃．
答案：（1）除去不溶性物质； （2）Ca²⁺、Mg²⁺；（3）煮沸； （4）CaCO₃

点评 本题难度不大，掌握水和净化原理、硬水的软化方法、利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答本题的关键．