题目内容
11．下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（ ）| A． | Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引） | B． | NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液） | ||
| C． | 碳粉中混有CuO（稀硫酸） | D． | CaO中混有CaCO3（稀盐酸） |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、NaCl能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采用的试剂正确．
C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采用的试剂正确．
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采用的试剂错误．
故选：D．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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6．下列有关化学反应，对其反应类型的判断，正确的是（ ）
①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
②3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
④NH3+H2O+CO2═NH4HCO3．
①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
②3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
④NH3+H2O+CO2═NH4HCO3．
| A． | ①是复分解反应 | B． | ②是置换反应 | C． | ③是分解反应 | D． | ④是化合反应 |
16．下列实验操作一定能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体 | 分别加水溶解 |
| B | 分离Zn和Cu的固体混合物 | 加适量的Cu（NO3）2溶液，过滤 |
| C | 鉴别CO和CH4 | 分别点燃，观察火焰颜色 |
| D | 验证质量守恒定律 | 将镁条点燃，比较燃烧前后固体的质量 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．
KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） | 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | |
| 溶解度S/g | KCl | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 |
| KNO3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85． | |
| A． | 甲表示KNO3溶解度曲线 | |
| B． | 温度t1应在20～30℃之间 | |
| C． | 50℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出 | |
| D． | 40℃时，10gKCl加入20g水中，可得到溶质质量分数为33.3%的溶液 |
