Question

我市某校化学兴趣小组的调查报告如下：凋查对象：某化工厂排放的废水．
取样地点：废水排放口．取样时间：2007年4月28日上午9时．目测结果：样品略显蓝色，无悬浮颗粒且透明．
实验过程；①取少量废水，加人过量的盐酸，有白色沉淀生成．过滤，得沉淀物和滤液．向沉淀物中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解．②将所得滤液分成两份，向一份滤液中加入适量的稀硫酸，产生白色沉淀，过滤．
向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解．③向另一份滤液中加人过量的氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀．
（1）加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是

 

；
（2）废水中一定不可能含有的酸根离子是

 

（填编号）；
A．Cl^-    B．S0₄^2-    C．N0₃^-    D．C0₃^2-
（3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下[已知白色的Fe（OH）₂固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）₃]

①金属X为

 

，固体A中一定含有的物质为（写化学式）

 

；
②B溶液中的溶质一定含有

 

和

 

（填化学式）；
③第Ⅳ步中加入一定量的Na₂S0₄溶液，怎么样才能知道加入的溶液是过量的：

 

．

Answer 1

考点：酸、碱性废水的处理,酸的化学性质,盐的化学性质,常见离子的检验方法及现象

专题：化学与环境保护

分析：运用酸碱盐的化学性质，能较快的正确的解答该题．如废水中含有的大量哪种阴离子，根据①取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成．过滤，得沉淀物和滤液．向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解．②将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸，产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解．③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀．这三个现象可知废水中含有银离子、钡离子和铜离子，只有硝酸银能大量溶于水，故溶液中的阴离子是NO₃^-

解答：解：（1）加入过量的盐酸，生成的白色沉淀，在该溶液中含有Ag⁺，该沉淀不溶于稀硝酸，则该沉淀为AgCl；
（2）上述三个现象可知废水中含有银离子、钡离子和铜离子，只有硝酸银能大量溶于水，则废水中只有大量的N0₃^-存在；
（3）重金属离子的除杂通常使用置换的方法，Fe粉容易获得而且活泼性比Ag和Cu都活泼，因此X固体是Fe粉，铁粉将Ag⁺硫和Cu²⁺置换出来，因此A固体是Ag和Cu，因此溶液中还剩下Ba²⁺和反应生成的Fe²⁺，溶液中的阴离子是NO₃^-，因此B溶液中的溶质一定有Fe（NO₃）₂和Ba（NO₃）₂．然后向滤液B中加氢氧化钠，产生白色沉淀又变成红褐色沉淀由题中信息知白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁．C溶液和硫酸钠反应即硝酸钡和硫酸钠反应．
故答案是：（1）AgCl；
（2）ABD；
（3）①Fe；Cu、Ag；②Ba（NO₃）₂；Fe（NO₃）₂；③取滤液D少量于试管中，加入适量的氯化钡溶液（或硝酸钡），若出现白色沉淀，说明加入的碳酸钠是过量的．

点评：只有熟练掌握酸碱盐的化学性质才能快速准确的做出这类题的正确答案．