Question

为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，产生氢气0.2g．请计算：
（1）该黄铜样品中锌的质量．
（2该黄铜中铜的质量分数？（计算结果保留0.1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）由于铜不能与稀硫酸反应而锌能，利用锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出该黄铜样品中锌的质量；
（2）样品质量-该黄铜样品中锌的质量=该黄铜样品中铜的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答：解：设合金中锌的质量为x
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
 65               2
 x               0.2g

65

2

=

x

0.2g

x=6.5g
该黄铜中铜的质量分数

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%
答案：
（1）该黄铜样品中锌的质量6.5g
（2）该黄铜中铜的质量分数67.5%

点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，本考点主要出现在计算题中．