Question

向15.6g碳酸钠和氯化钠的混合物中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液质量为111.2g．（答案保留一位小数）
（1）产生二氧化碳的质量是多少？
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，向碳酸钠和氯化钠的固体混合物中加入稀盐酸，只是碳酸钠与盐酸反应，反应后生成了二氧化碳气体不存在于溶液中，可以求得二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量，再根据反应的化学方程式可以求得稀盐酸中溶质的质量；

解答：解：
（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=15.6g+100g-111.2g=4.4g，所以本题答案为：产生二氧化碳的质量为4.4g；
（2）设原固体混合物中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
         73            44
         x             4.4g

73

44

=

x

4.4g

x=7.3g
原稀盐酸中溶质的质量分数是

7.3g

100g

×100%=7.3%
答案：
（1）产生二氧化碳的质量为4.4g
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%

点评：本题通过计算的形式考查了碳酸盐与酸的反应，计算生成的二氧化碳的质量，需根据质量守恒定律是解题的关键；