Question

5．（1）海沙是由石英和贝壳的碎片组成，石英的主要成分是（用化学符号表示，下同）SiO₂，贝壳的主要成分是CaCO₃；
（2）请写出一种同时符合下列两个条件的化合物的名称或化学式Ca（OH）₂
（Ⅰ）由氧、硅、氢、碳、钙五种元素中的三种组成；
（Ⅱ）根据分类，与①中两种物质的主要成分类别不同
（3）海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图1所示，其中由硫酸根离子和镁离子构成的化学式是MgSO₄，假设海水中无机盐的含量为3.5%，钾离子全部以氯化钾的形式存在，则Wg海水中含有氯化钾质量的计算公式为$\frac{Wg×3.5%×1.10%×74.5}{39}$．
（4）各地海水中盐的含量并不完全相同，在接近入海口处，海水中盐的含量较低，原因是河水中的淡水将海水中的盐分稀释．
（5）食用微钠盐可预防高血压，低碘盐是在氯化钠中加了氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还带有苦味，从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是钾离子造成的．

Answer 1

分析 （1）根据石英砂的主要成分是二氧化硅，贝壳的主要成分是碳酸钙进行分析；
（2）根据提供的元素和物质的类别来确定物质的化学式；
（3）根据溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数来计算；
（4）根据入海的河水含盐量较低进行分析；
（5）根据氯化钠和氯化钾的构成异同点进行分析．

解答 解：
（1）石英砂的主要成分是二氧化硅，贝壳的主要成分是碳酸钙；故填：SiO₂；CaCO₃；
（2）上述两种物质分属于氧化物和盐，根据提供的元素可以组成的符合两个条件的是氢氧化钙．故填：氢氧化钙或Ca（OH）₂；
（3）镁离子带2个单位的正电荷，硫酸根离子带2个单位的负电荷，故硫酸镁的化学式为：MgSO₄，Wg海水中含有钾离子的质量为：Wg×3.5%×1.10%，那么氯化钾的质量为$\frac{Wg×3.5%×1.10%}{\frac{39}{74.5}}$=$\frac{Wg×3.5%×1.10%×74.5}{39}$；
（4）在河流的入海口处，有大量的河水注入海洋，相对于海水来讲，注入海洋的河流属于淡水．所以注入海洋的河水，等于是增加了入海口处海水中的水（溶剂），造成该处海水盐的浓度降低；故填：河水中的淡水将海水中的盐分稀释；
（5）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，没有苦味，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，有苦味，据此分析可能是钾离子导致氯化钾具有苦味的；故填：钾离子．
答案：
（1）SiO₂；CaCO₃；
（2）Ca（OH）₂；
（3）MgSO₄；$\frac{Wg×3.5%×1.10%×74.5}{39}$；
（4）河水中的淡水将海水中的盐分稀释；
（5）钾离子．

点评 本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法等是正确解答此类题的关键．化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．