题目内容

15．世界上最薄的材料一一碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一，如图所示它是碳原子构成的六边形单元向外延伸而成，下列正确的是（　　）
A．碳膜片与C60是同一种物质
B．碳膜片属于人工合成的有机高分子材料
C．碳膜片属于单质
D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同

分析 本题是给予一定信息的新型题目，要仔细审题，抓住题干信息进行分析，其中碳膜片属于单质，也属于非金属材料，不属于人工合成的有机高分子材料． 它完全燃烧的产物是二氧化碳，同碳完全燃烧的产物一样．

解答 解：A、碳膜片与C60是同一种物质，这种说法是错误的；它们是由碳元素组成的不同的两种物质，故A项错误；
    B、碳膜片不属于人工合成的有机高分子材料，故B项错误；
    C、碳膜片属于单质，这种说法是正确的；
D、碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物相同，均生成二氧化碳；故D项错误．
故选：C．

点评 该题是科学前沿的发展为出发点，提供材料碳膜片信息为基点，设置不同的选项进行对所学知识的应用情况；让学生感受到化学无处不在，它与科学发展紧密联系；培养学生的科学理念．在解答此类型题，应抓住信息为切合点．

练习册系列答案
相关题目
5．（1）海沙是由石英和贝壳的碎片组成，石英的主要成分是（用化学符号表示，下同）SiO2，贝壳的主要成分是CaCO3；
（2）请写出一种同时符合下列两个条件的化合物的名称或化学式Ca（OH）2
（Ⅰ）由氧、硅、氢、碳、钙五种元素中的三种组成；
（Ⅱ）根据分类，与①中两种物质的主要成分类别不同
（3）海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图1所示，其中由硫酸根离子和镁离子构成的化学式是MgSO4，假设海水中无机盐的含量为3.5%，钾离子全部以氯化钾的形式存在，则Wg海水中含有氯化钾质量的计算公式为$\frac{Wg×3.5%×1.10%×74.5}{39}$．
（4）各地海水中盐的含量并不完全相同，在接近入海口处，海水中盐的含量较低，原因是河水中的淡水将海水中的盐分稀释．
（5）食用微钠盐可预防高血压，低碘盐是在氯化钠中加了氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还带有苦味，从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是钾离子造成的．
6．小华同学配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，操作流程如图：

（1）小华同学应称取氯化钠的质量是10g．
（2）指出图示操作中的一处错误：瓶塞正放．
（3）如果小华配制的NaCl溶液的溶质质量分数小于20%，则造成此误差的可能原因有BD．
A．装入试剂瓶时，烧杯内残留少量液体　　　　　B．量取水时仰视读数
C．向烧杯中倒水时，有少量水溅出烧杯外　　　　　D．称量纸上残留少量氯化钠．
3．如图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图．

     已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色．试回答下列问题：（框图中的反应条件和某些生成物已略去）
（1）请写出下列物质的名称：B氧化铜．
（2）上述反应中，不属于置换反应的是③（填序号）．
（3）请写出反应③的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
10．亚硝酸钠（NaNO2）有毒、有咸味，外形与食盐相似．人若误食会引起中毒．NaNO2、NaCl的溶解度曲线如图所示．请回答下列问题：
（1）某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下：20℃时，取6.0g NaNO2和6.0g NaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）．用玻璃棒充分搅拌后，观察现象．你认为此方案是否可行？可行（填“可行”或“不可行”）．
（2）除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤，加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶然后过滤、洗涤、干燥．
（3）20℃时，将182.2g NaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量为41.1g．
（4）分别将60℃时等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是NaNO2（填“NaNO2”或“NaCl”）．
20．下列各组物质不能用硫酸完全区分开的是（　　）
A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉
B．氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液．氢氧化钾溶液
C．硫酸钠溶液、氯化钠溶液、氯化钡溶液
D．铝片、铁片、银片
7．水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（　　）
A．生活中煮沸水可以降低水的硬度
B．实验室电解水时，正极玻璃管内的气体是氢气
C．水（H2O）和过氧化氢（H2O2）都由氢元素和氧元素组成
D．过量使用化肥会导致水体污染
4．某化学小组为探究二氧化碳和氧气的制取及性质，设计了如下实验，根据需要可在某些部位的乳胶管上添加弹簧夹．

（1）A为实验室制取CO2的发生装置，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）实验中能看到D中紫色石蕊变红，使石蕊变色的粒子符号是H+．若要证明大理石中含碳酸根粒子，只需将D中的试剂换为稀盐酸（填试剂名称）．
（3）实验室一般不用装置C收集CO2，下列对C装置采取的措施中能减少CO2在水中的溶解量的是A（填字母）．
A．在水面添加一层植物油 B．收集气体不断震荡C装置 C．用热水替换冷水
（4）试验结束后，取A中物质，滤去杂质后，滤液中的溶质一定有氯化钙，可能有氯化氢．
（5）实验结束后，取E中溶液进行实验探究．
①向溶液中滴加足量盐酸，现象是有气泡产生；
②为判断E中NaOH是否还有剩余，应先向E中加入足量的试剂B（填字母序号），然后滴入酚酞溶液观察颜色变化．
A．稀盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钡溶液 D．氯化钙溶液
（6）A装置也可用于实验室制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，收集氧气可选图中的装置B（填字母）．
（7）如果用A、B装置组合制取氢气，你建议对B装置的改进是左边导管变短，右边导管变长．
13．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，生产轻质碳酸钙主要流程如图：

（1）反应②的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，反应②属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）“操作Ⅰ”中的操作是过滤，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有漏斗．
（3）反应①的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，反应①的化学反应类型是分解反应．

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