题目内容

4．我们已经学过物质的分类，下列各组均有四种物质，其中一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式填在横线上．
（1）O2、N2、Ag、CAg；
（2）冰水混合物、液氧、二氧化碳，氯化钾O2．

分析 根据物质的组成对物质进行分类，并选出本组中不属于该类的物质．

解答 解：（1）由非金属元素组成的单质，称为非金属单质；而Ag为金属元素组成的金属单质；
故选Ag；
（2）由多种元素组成的纯净物是化合物，液氧只含有一种元素，是单质，不属于化合物，故选液氧；
故答案为：（1）Ag   （2）O2．

点评 明确分类是一种化学中常用的学习方法，要抓住分类的依据来认识分类结果，依据不同，得出的结论不同．

练习册系列答案
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4．化学与我们的生活息息相关．现有下列物质：①二氧化碳；②一氧化碳；③二氧化硫；④聚乙烯塑料；⑤氯化钠，请从中选择适当的物质填空（填序号）．
（1）可用作气体肥料的是①．
（2）可以制成食品包装袋的是④．
（3）用作工业原料，可用来制取氢氧化钠、盐酸的是⑤．
5．某化工厂以生产氢氧化钠和氧气为主要产品，在通电的条件下发生的化学反应为：2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH，所生产的氯气主要供给自来水厂做消毒剂，若自来水厂每天需氯气7.1吨，问：
（1）该厂每天至少需氯化钠固体多少吨？
（2）同时能生产质量分数为32%的氢氧化钠溶液多少吨？
2．不另选试剂，只利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别的是（　　）
A．CuSO4、NaOH、HCl、HNO3B．AgNO3、NaCl、KNO3、HCl
C．HNO3、BaCl2、Na2SO4、K2CO3D．NH4Cl、Ca（OH）2、K2CO3、Na2CO3
9．（1）下列物质：食盐、小苏打、蔗糖、食醋，在这些调味品中，可用来治疗胃酸过多的是小苏打．
（2）微量元素对人体健康的影响很大，如缺铁会引起贫血．
（3）某中学学生到野外郊游，同学们用捡来的枯树枝来做饭，从燃烧的三个条件来看：树枝是可燃物，还要具备的两个条件是与氧气接触和温度达到可燃物的着火点．
9．“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（　　）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
④单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质．
A．①B．①③C．①②④D．全部
16．物质的变化就在我们身边，如图所示的变化属于物理变化的是（　　）
A．
甲烷燃烧		B．
晾晒衣服
C．
检验氧气		D．
喷泉实验
13．甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：
实验结束后，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论．
【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑．但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到（1）溶液由红色变成无色时，就可以说明两种物质能发生反应．
【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀．经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是（2）CaCl2、HCl（写化学式），（3）NaCl、Na2CO3（写化学式），才会出现上述现象．
为了科学处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种物质；
　　　　　　　乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na2CO3两种两质；
【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象．
得出结论：甲猜想不成立，则乙猜想成立．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀．
得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立．
【表达与交流】甲、乙同学确定了最终废液中溶质的成分．你认为处理该废液的方法是（4）向废液中加入稀盐酸，直至不产生气泡为止．写出处理废液时发生的一个反应的化学方程式：（5）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
14．化学兴趣小组在老师指导下，对“蜡烛燃烧的产物”进行探究．
【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小．
【实验探究1】为了探究蜡烛完全燃烧的产物是二氧化碳和水，同学们作了如下实验．
（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到烧杯内壁出现水珠，证明有水生成．
（2）将涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，若石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成．写出二氧化碳和石灰水反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
【反思质疑】小明提出：石灰水变浑浊不一定是生成了碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后析出了氢氧化钙．
【实验探究2】同学们对“实验探究1”进行改进：将点燃的蜡烛放到集气瓶底部，再将瓶口盖严，蜡烛很快熄灭．然后取出蜡烛，向冷却后的集气瓶里注入适量的饱和石灰水，振荡，石灰水立即变浑浊，确认有二氧化碳生成．
【交流讨论】“实验探究2”中，小明观察到集气瓶内壁上有少量黑色粉末．经讨论，同学们一致认为黑色粉末是石蜡不完全燃烧生成的炭黑．
【查阅资料】蜡烛不完全燃烧，不仅生成上述黑色粉末，还可能生成一氧化碳．且黑色粉末与一氧化碳的化学性质相似，都能和氧化铁反应生成铁．
【实验探究3】为探究蜡烛不完全燃烧是否生成一氧化碳，他们设计了如图所示的实验．

（1）将玻璃管的a端插入蜡烛的焰心，蜡烛不完全燃烧的产物就会进入玻璃管内．
（2）为了阻止炭黑和氧化铁反应，在玻璃管中部，提前放入了一团棉花．
（3）先点燃蜡烛，稍后点燃酒精灯加热氧化铁；一会儿，红棕色氧化铁逐渐变成黑色，证明蜡烛不完全燃烧确实有一氧化碳生成．b端发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）为防止玻璃管b端生成的黑色物质又被氧化，接下来的操作是先熄灭酒精灯，一会儿后再熄灭蜡烛．
【拓展应用】含碳燃烧不完全燃烧，既浪费资源，又污染空气．为使其完全燃烧，可以采取的一条措施是增大燃料和氧气的接触面积．

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