A.B.C三种物质的溶解度曲线如图所示.下列分析正确的是C．A t1℃时.A.C两物质的饱和溶液中溶质的质量相等．B t2℃时.把A.B.C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数大小关系是B＞C=A．C t2℃时.把40gA放入50g水中能得到A的饱和溶液.其中溶质和溶液的质量比为1:3．D 若B中含有少量A.要提纯B.可采用蒸发结晶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．

A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是C．
A t₁℃时，A、C两物质的饱和溶液中溶质的质量相等．
B t₂℃时，把A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃；所得溶液的溶质质量分数大小关系是B＞C=A．
C t₂℃时，把40gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3．
D 若B中含有少量A，要提纯B，可采用蒸发结晶的方法．

分析 A、不知饱和溶液质量大小，无法判断所含溶质质量多少；
B、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%分析解答；
C、据该温度下A的溶解度及溶液具有均一性分析解答；
D、据AB的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法．

解答解：A、不知饱和溶液质量大小，无法判断所含溶质质量多少，故错误；
B、饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，可知溶解度大则溶质的质量分数大；t₂℃时，把A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，AB溶解度减小析出晶体，溶质的质量分数减小，C溶解度变大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，与降温前相等，而t₁℃时B的溶解度大于A的溶解度大于降温前C的溶解度；故所得溶液的溶质质量分数大小关系是B＞C＞A，故错误；
C、溶液具有均一性，所以一定温度下物质的饱和溶液其溶质的质量分数是相同的； t₂℃时A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A，所以把40gA放入50g水中最多溶解25g，能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，正确；
D、A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以若B中含有少量A，要提纯B，可采用蒸发结晶的方法；
故答案为：C；蒸发结晶．

点评本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．

练习册系列答案

（1）查找出原子序数为10的元素名称氖，其相对原子质量20.18．
（2）镁元素的离子结构示意图为

．该元素的原子核外有3个电子层，它属于元素金属（填“金属”、“非金属”）．
（3）写出原子序数1、6、8、11四种元素组成的化合物的化学式NaHCO₃，俗称小苏打．

20．除去食盐中的CaCl₂和Na₂SO₄杂质的操作中顺序正确的是（　　）
①加过量的BaCl₂溶液；②加适量盐酸；③加过量的Na₂CO₃溶液；④蒸发结晶；⑤过滤．

17．化学是一门以实验为基础的科学．请根据下列仪器和实验装置回答有关问题：

（1）仪器①②的名称是长颈漏斗、锥形瓶．
（2）用①②③组合可制备CO₂，写出实验室用此装置制备CO₂的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）收集CO₂应选用装置④（填“④”或“⑤”）．
（4）利用图⑥所示装置（集气瓶中预先装满CO₂气体）来验证CO₂的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球变大（填“变大”、“变小”或“不变”），反应方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；再加入足量的盐酸，观察到的现象是气球变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．

4．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	检验NaCl固体中含有Na₂CO₃	加水溶解
B	鉴别NaOH溶液和Na₂CO₃	加酚酞溶液
C	除去CaO固体中的CaCO₃	加入稀盐酸
D	除去食盐中的泥沙	加水溶解过滤