题目内容

如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图，根据图回答：
（1）交点P的含义是
 
；
（2）t2℃时，将30g甲物质放入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是
 
（计算结果保留小数点后1位）；
（3）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是
 
，溶质质量分数由大到小的顺序是
 
；
（4）用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是
 
．
a．溶剂的质量可能不变      b．溶质质量分数一定变大
c．溶液的质量可能不变      d．溶质的质量一定变大．
考点：固体溶解度曲线及其作用,晶体和结晶的概念与现象,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时，物质的溶解度大小比较；
（2）根据溶质质量、溶液质量可以计算所得溶液的溶质质量分数；
（3）根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况，进一步可以判断溶液是否饱和、溶质质量分数的大小；
（4）根据物质的溶解度曲线变化情况，可以判断相关方面的问题．
解答：解：（1）交点P的含义是t1℃时甲和丙的溶解度相等．
故填：t1℃时甲和丙的溶解度相等．
（2）t2℃时，甲的溶解度是50g，将30g甲物质放入到50g水中，充分搅拌，只有25g溶解，所得溶液的溶质质量分数是：
25g
25g+50g
×100%=33.3%，
故填：33.3%．
 （3）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，因为甲和乙的溶解度随着温度的降低而减小，所得溶液仍为饱和溶液；
丙物质的溶解度随着温度的降低而增大，所以丙物质变成不饱和溶液；
t1℃时乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，因此乙物质的质量分数大于甲物质的质量分数；
丙在t3℃时的溶解度小于t1℃时甲、乙物质的溶解度，因此丙物质的质量分数最小．
故填：甲和乙；乙＞甲＞丙．
（4）用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 ac．
a．溶剂的质量可能不变，例如通过降低温度的方法可以得到甲物质的饱和溶液，这时溶剂的质量不变，该选项说法正确；
b．溶质质量分数不一定变大，例如通过降低温度的方法使甲的溶解度减小，但没有晶体析出，此时得到的甲物质的饱和溶液中，溶剂质量不变，溶质质量不变，因此溶质质量分数不变，该选项说法不正确；
c．溶液的质量可能不变，例如通过降低温度的方法使甲的溶解度减小，但没有晶体析出，得到的甲物质的饱和溶液中，溶剂质量不变，溶质质量不变，因此溶液质量不变，该选项说法正确；
d．溶质的质量不一定变大，例如通过降低温度的方法使甲的溶解度减小，但没有晶体析出，得到的甲物质的饱和溶液中，溶质质量不变，该选项说法不正确．
故填：ac．
点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
练习册系列答案
相关题目
对下列现象的微观解释不正确的是（　　）
A、水冷却成冰后体积变大--水分子的大小发生了改变
B、墙内开花，墙外可闻到花香--分子不断运动
C、水蒸发为水蒸气，水的化学性质没有改变--同种分子性质相同
D、水在通电情况下分解成氢气和氧气--分子在化学变化中可分
具有还原性的无水草酸（H2C2O4）是无色无臭的透明结晶或白色粉末．草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，并同时生成两种气体氧化物．
（1）草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：
 
．下列装置中，可用于草酸分解制取气体的是
 
．（填字母）

（2）某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe2O3?nH2O和Fe两种成份），实验装置如图所示，请回答：
①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是
 
、
 
．
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）
 
；（b）通入混合气体一段时间．
③实验中，C装置的现象是
 
；E的作用是
 
．
④在本实验中，下列情况会使测定结果 n 偏大的是
 
（填字母）．
A．缺少洗气瓶B　　　　　　      B．缺少装置E
C．反应后固体是铁和少量Fe2O3   D．反应后固体是铁和少量Fe2O3?nH2O
⑤准确称量样品的质量 10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则Fe2O3?nH2O中n=
 
．（假定Fe和H2O不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）．计算过程：
化学反应“H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O”的基本类型属于
 
；铁制容器不能承装CuSO4溶液的原因用化学方程式解释为
 
；一定质量的KClO3与a g MnO2混合加热至完全反应，生成氧气的质量为b g，剩余固体的质量为c g，则反应后生成KCl的质量为
 
g．
苯的化学式C6H6，它是一种化学性质较稳定的有机芳香族化合物，不溶于水，可做有机溶剂等．
（1）一个苯分子由
 
构成；苯是由
 
组成．
（2）苯中碳氢两种元素质量比
 
；
（3）100g苯中氢元素的质量是
 
g；
（4）苯在空气中完全燃烧的化学方程式
 
．
化学基本观念是化学基本思想和方法在头脑中的综合与提升，是我们化学学习的最终结果和对化学认识的最高境界． 以水的知识为基础，构建你的化学观．请回答下列问题：
（1）从社会角度看：2013年3月22-28日是第二十六届“中国水周”．活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”．下列做法符合宣传主题的是
 

A．不间断地放水洗衣服
B．农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术
C．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于农田的灌溉
D．工业污水直接压入地下
（2）从资源角度看：海洋为人类提供了宝贵的自然资源．图为海水淡化装置，利用的能源是
 
，获得的蒸馏水属于
 
（填纯净物或混合物化合物化合物）．
（3）从组成角度看：通过水的电解实验可知水的元素组成及其质量比为：
 
．
（4）从化学化学变化角度看：写出下列化学反应的方程式．
有水参加的化合反应：
 
；
有水生成的置换反应：
 
；
（5）从价值角度看：水在实验室和日常生产生活中有很多用途．
 I、溶液是日常生活中的常见物质，请根据下列各图所示内容回答：
20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：
①图1中一定为饱和溶液的是
 
．
②图3中表示乙的溶解度曲线是
 
；P点表示的含义是
 
．
③在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是50℃时乙物质的饱和溶液．某同学要使小烧杯内有固体析出时，他向大烧杯的水中可加入下列物质是
 
（填序号）．
A．氧化钙      B．干冰        C．浓硫酸      D．硝酸铵
Ⅱ、水在化学实验中的作用不可忽视．下图中五个实验分别用到水．

请回答下列说法正确的有
 
（填序号）：
①实验A中水作溶剂；
②实验B中水的作用是防止集气瓶瓶底炸裂；
③实验C中通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积
1
5
的结论；
④实验D中水的作用只是提供热量；
⑤实验E中的水仅作反应物．
请用化学符号填空：
①铁离子
 
；②氢氧化铝中铝元素显+3价
 
；
③两个氢分子
 
；④不含金属元素的碱
 
．
一同学测定了甲、乙、丙三种固体物质的溶解度的变化，取点画出其溶解度曲线如图所示，又想到老师讲的溶解度曲线的相关知识联想到以下问题，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为
 
g．
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是
 

（3）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是
 
（填字母序号）
（4）将35℃时相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到25℃，则析出溶质最多的是
 
，质量分数不变的是
 
．
（5）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是
 
．
“化学就在我们身边．”通过一次旅游，某同学对这一观念有了更深的体会．
（1）旅游前，他准备了鸡蛋、面包、桔子和矿泉水，其中富含维生素的是
 
富含蛋白质的是
 
．
（2）旅游过程中，他将用过的矿泉水瓶放到了贴有
 
（填“可回收”或“不可回收”）标识的垃圾箱内．
（3）途径小溪，他取了少量溪水，向其中加入肥皂水，振荡．观察到
 
现象，说明该溪水为硬水．

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