Question

化学反应“H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O”的基本类型属于

 

；铁制容器不能承装CuSO₄溶液的原因用化学方程式解释为

 

；一定质量的KClO₃与a g MnO₂混合加热至完全反应，生成氧气的质量为b g，剩余固体的质量为c g，则反应后生成KCl的质量为

 

g．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,金属的化学性质,复分解反应及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学用语和质量守恒定律,化学反应的基本类型和能量变化

分析：（1）分析反应物和生成物的种类，然后根据复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应回答；
（2）根据活动性强的金属铁可以把活动性弱的铜从其盐溶液中置换出来，书写反应的方程式；
（3）考虑一定质量的KClO₃是否完全反应，利用化学方程式进行计算．

解答：解：
（1）由“H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O”反应的方程式可知，反应物是两种化合物酸和碱通过相互交换成分得到两种化合物的反应，属于复分解反应；
（2）铁的活动性比铜强，因此可以把铜从其盐溶液中置换出来，从而降低药效，反应的方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）因为无法判断一定质量的KClO₃是否完全反应，所以agMnO₂和剩余固体的质量为cg，不能轻易利用．则利用氧气的质量，根据化学方程式进行计算，最保险．故
设反应后生成KCl的质量为x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
           149   96
            x    bg
则

149

x

=

96

bg

，解得x=

149b

96

g
故答案为：
复分解反应；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；

149b

96

g．

点评：本题主要考查基本的反应类型的判断及重点化学方程式的书写，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．