题目内容
一同学测定了甲、乙、丙三种固体物质的溶解度的变化，取点画出其溶解度曲线如图所示，又想到老师讲的溶解度曲线的相关知识联想到以下问题，请回答：（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是
（3）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是
（4）将35℃时相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到25℃，则析出溶质最多的是
（5）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是
考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）根据25℃时甲的溶解度考虑；
（2）根据甲的溶解度随温度的升高而增大解答；
（3）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；
（4）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，并结合三种物质的溶解度随温度变化情况分析解答；
（5）根据甲的溶解度随温度的升高而增大考虑．
（2）根据甲的溶解度随温度的升高而增大解答；
（3）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；
（4）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，并结合三种物质的溶解度随温度变化情况分析解答；
（5）根据甲的溶解度随温度的升高而增大考虑．
解答：解：
（1）25℃时甲的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g，所以50g水中最多溶解15g，所以25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，只能溶解15g，所得溶液质量为：15g+50g=65g；
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加甲溶质；
（3）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．由于甲的溶解度受温度影响较大，所以用冷却热饱和溶液的方法即降温结晶；
（4）35℃的三种质量相等的饱和溶液降温至25℃，物质的溶解度变化最大的是甲，丙的溶解度随温度的降低而增大，所以析出晶体最多的是甲；没有晶体析出的是丙；甲乙的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，所以将35℃的三种饱和溶液降温至25℃，甲乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变；
（5）甲的溶解度随温度的升高而增大，向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，说明开始溶解度大，最后溶解度变小，即甲固体溶于水可能放出热量，使温度升高，冷却后温度降低溶解度又变小，所以又析出晶体．
答案：
（1）65；
（2）加甲溶质；
（3）降温结晶；
（4）甲 丙
（5）甲固体溶于水时放热．
（1）25℃时甲的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g，所以50g水中最多溶解15g，所以25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，只能溶解15g，所得溶液质量为：15g+50g=65g；
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加甲溶质；
（3）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．由于甲的溶解度受温度影响较大，所以用冷却热饱和溶液的方法即降温结晶；
（4）35℃的三种质量相等的饱和溶液降温至25℃，物质的溶解度变化最大的是甲，丙的溶解度随温度的降低而增大，所以析出晶体最多的是甲；没有晶体析出的是丙；甲乙的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，所以将35℃的三种饱和溶液降温至25℃，甲乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变；
（5）甲的溶解度随温度的升高而增大，向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，说明开始溶解度大，最后溶解度变小，即甲固体溶于水可能放出热量，使温度升高，冷却后温度降低溶解度又变小，所以又析出晶体．
答案：
（1）65；
（2）加甲溶质；
（3）降温结晶；
（4）甲 丙
（5）甲固体溶于水时放热．
点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线的意义，能够根据溶解度分析溶液是否饱和，进行溶质质量分数的计算，知道由不饱和溶液变为饱和溶液的方法．
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已知A、B、C、D四种物质是初中化学常见的不同类别物质．A为可溶性的碱，A、B、C中均含三种元素，反应①有两种沉淀生成．（“--”表示两种物质间能发生化学反应．） 
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