题目内容

12．梓檬酸（C6H8O7）是一种常见的有机酸，用棉花蘸取柠檬酸溶液，擦洗杯子内的茶渍．
（1）柠檬酸中碳、氢元素的质量比为9：1，氧元素质量分数为58.3%．（保留0.1%）
（2 ）现配制200g质量分数为40%的柠檬酸溶液，实验操作如下：①称量80g柠檬酸固体；②用量筒量取120mL水（ρ水≈1g/cm3）；③溶解；④装瓶、贴标签：在如图的标签中填上相应的内容．
（3）若将50g质量分数为40%的柠檬酸溶液，稀释成10%的柠檬酸溶液，需加水150g．

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．
（2）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数．
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答．

解答 解：（1）柠檬酸中碳元素和氧元素的质量比是（12×6）：（1×8）=9：1．
氧元素质量分数为$\frac{16×7}{12×6+1×8+16×7}$×100%≈58.3%．
（2）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应填写柠檬酸溶液、40%．
（3）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则50g×40%=（50g+x）×10%          x=150g．
故答案为：（1）9：1；58.3%；（2）柠檬酸溶液、40%；（3）150．

点评 本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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2．下表是不同质量分数的H2O2溶液发生反应时的现象．实验室用H2O2制取氧气时，H2O2溶液的质量分数最适宜的范围是（　　）
H2O2的质量分数反应现象
15%反应速度快，气体难以收集
10%反应比较平缓，导管口气流均匀、连续、易于收集，反应过程较易控制
5%反应平缓，导管口气流均匀、连续，易于收集
3%反应缓慢，需较长时间
A．0%～3%B．3%～5%C．5%～10%D．10%～15%
3．如图是某化学反应的微观示意图，从中获得的信息不正确的是（　　）
A．该反应是化合反应
B．反应前后原子的种类、个数都不变
C．甲和丙两种物质的质量比为11：15
D．甲、乙、丙三种物质的分子数比为1：1：1
20．（1）钢铁是使用最多的金属材料，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．请你写出一种防止铁锅生锈的方法：保持洁净与干燥（合理即可）．
（2）人们常用“锕墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）兴趣小组的同学在老师指导下做了一个有关铁的实验：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁．实验装置如下图：

其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是H2C2O4$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$H2O+CO2↑+CO↑．请回答下列问题：
①E装置中的实验现象是红色粉末变成黑色，反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②C装置无明显现象，C裝置的作用是验证产物中的二氧化碳已被除尽．
③F装置的作用是证明E中反应生成了二氧化碳、除尽尾气中的一氧化碳．
7．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．下列关于此反应的认识，不正确的是（　　）
物质XYZW
反应前的质量（g）211616
反应后的质量（g）19m212
A．m的数值为2
B．若X与Z的相对分子质量为17：28，则反应中X与Z的计量数之比为1：2
C．参加反应的Z与W的质量比为7：2
D．若四种物质均为化合物，则该反应可能是复分解反应
17．受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，下列根据残留信息得出的判断中错误的是（　　）
A．该元素原子序数为11，是金属元素
B．该元素的原子结构示意图为
C．该元素符号为Mg
D．该元素的原子在化学反应中易失去电子
4．下列家庭小实验可以成功的是B
A．用酒精自制汽水                        B．用紫罗兰花做酸碱指示剂
C．用钢针淬火恢复韧性                  D．用10%的氢氧化钠溶液自制叶脉书签．
1．实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示．已知：
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl请计算：
（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体21.2g．
（2）图中A点对应的溶液中溶质有NaCl和BaCl2（填化学式）
（3）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
2．某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜．小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液．关于该实验，下列说法正确的是（　　）
A．发生的反应都是置换反应B．实验所得滤液是纯水，可直接排放
C．滤渣中一定含铜和锌D．反应前后液体的酸性减弱，pH变小

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