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2．下表是不同质量分数的H2O2溶液发生反应时的现象．实验室用H2O2制取氧气时，H2O2溶液的质量分数最适宜的范围是（　　）
H2O2的质量分数反应现象
15%反应速度快，气体难以收集
10%反应比较平缓，导管口气流均匀、连续、易于收集，反应过程较易控制
5%反应平缓，导管口气流均匀、连续，易于收集
3%反应缓慢，需较长时间
A．0%～3%B．3%～5%C．5%～10%D．10%～15%

分析 在实验室中制取气体的速度应该平缓、连续，以便于收集，进行分析解答．

解答 解：在实验室中制取氧气的速度应该平缓、连续，以便于收集，观察数据、实验现象可知，5%～10%的过氧化氢溶液，反应平缓，导管口气流均匀、连续、易于收集．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握实验室中制取气体的速度应该平缓、连续是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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17．纳米材料为21世纪最有前途的新型材料，纳米管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米（1nm=10-9米）的空心管，下列说法错误的是（　　）
A．纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳
B．纳米碳管是一种新型的有机化合物
C．纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强
D．纳米碳管在常温下化学性质稳定
13．实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质．如图1
（1）用该装置制取氧气的化学反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）当收集满气体后，应该先将导气管移出水槽再熄灭酒精灯，原因是防止水倒流使试管炸裂．
集气瓶中盛有少量二氧化锰，向其中加入适量过氧化氢溶液，然后进行铁丝燃烧的实验．如图2
（3）加入的过氧化氢溶液除了能产生氧气外，另一个作用是防止瓶底炸裂．
（4）铁丝燃烧时观察到的现象有剧烈燃烧、放出热量、火星四射、生成一种黑色固体．
10．请写出下列符号中“2”的意义：
2SO3：三氧化硫分子个数是两个     N2：一个氮分子是由两个氮原子构成的       $\stackrel{+2}{Cu}$：铜元素的化合价是+2价．
17．实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．配制步骤为：
（1）计算：需氢氧化钠固体40g，水960mL（水的密度是1g/cm3）
（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作为称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在左盘．在下表所列的砝码中，选出右盘所需砝码的编号组合BE．
砝码/g100502020105
编号ABCDEF
并在如图所示的标尺中选出能正确表示游码位置的选项B（填字母）．

（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．
（4）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．
7．一定温度时，氯化钠的饱和溶液比不饱和溶液浓（填“浓”、“稀”、或“无法确定”）；100℃时硝酸钾的不饱和溶液与20℃时硝酸钾饱和溶液相比无法确定（填写内容同上）．
14．某实验小组利用图中所示仪器配制l00g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液．

（1）量取蒸馏水的体积读数如图1所示，则量取的水的体积为82mL．
（2）称量氯化钠的质量读数如图2所示，其中正确的是A．（填字母序号）
11．实验室分解过氧化氢法制氧气时，针对加入的少量二氧化锰在化学反应前后，下列叙述正确的是（　　）
A．质量减少B．质量增加C．化学性质改变D．化学性质不变
12．梓檬酸（C6H8O7）是一种常见的有机酸，用棉花蘸取柠檬酸溶液，擦洗杯子内的茶渍．
（1）柠檬酸中碳、氢元素的质量比为9：1，氧元素质量分数为58.3%．（保留0.1%）
（2 ）现配制200g质量分数为40%的柠檬酸溶液，实验操作如下：①称量80g柠檬酸固体；②用量筒量取120mL水（ρ水≈1g/cm3）；③溶解；④装瓶、贴标签：在如图的标签中填上相应的内容．
（3）若将50g质量分数为40%的柠檬酸溶液，稀释成10%的柠檬酸溶液，需加水150g．

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