Question

1．实验室有一瓶未知浓度的BaCl₂溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na₂CO₃溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用Na₂CO₃溶液质量的关系如图所示．已知：
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl请计算：
（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固体21.2g．
（2）图中A点对应的溶液中溶质有NaCl和BaCl₂（填化学式）
（3）BaCl₂溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据溶质的质量求算的方法计算；
（2）A点时沉淀没有达到最大点，所以氯化钡有剩余，且还有生成的氯化钠；
（3）根据完全反应时消耗的碳酸钠溶液的质量为40g以及质量分数，结合对应的化学方程式求算氯化钡的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固体的质量为 26.5%×80g=21.2g．
（2）A点时沉淀没有达到最大点，所以氯化钡有剩余，且还有生成的氯化钠则图中A点对应的溶液中溶质的化学式为 NaCl和BaCl₂．
（3）加入40g碳酸钠溶液时恰好完全反应，消耗的碳酸钠的质量为 26.5%×40g=10.6g
设氯化钡的质量为x
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
208      106
x          10.6g
$\frac{208}{103}$=$\frac{x}{10.6g}$
x=20.8g
BaCl₂溶液的溶质质量分数为$\frac{20.8g}{150g}$×100%≈13.9%
答：（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固体 21.2g．
（2）图中A点对应的溶液中溶质有 NaCl和BaCl₂；
（3）BaCl₂溶液的溶质质量分数是13.9%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．