题目内容

5．有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的铜离子以及污泥．某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体．方案流程如图

回答下列问题：
（1）操作①的名称是过滤．
（2）步骤②中，加入过量的铁粉，充分反应后得到的溶液呈浅绿色．
（3）为了得到纯净的铜，步骤③中，加入稀硫酸，其发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（4）步骤④的操作时蒸发结晶，在该操作中玻璃棒的作用是搅拌．防止局部过热造成液滴飞溅．

分析 根据过滤分离不溶性固体与液体，将废水中的污泥与溶液用过滤法分离，得溶液1中含有硫酸铜和硫酸亚铁，加入过量的铁将硫酸铜中的铜全部置换出来，过滤得到铜和铁的混合物和滤液硫酸亚铁，然后在固体混合物中加入适量硫酸与铁反应生成硫酸亚铁溶液，最后将硫酸亚铁溶液蒸发结晶即得硫酸亚铁晶体进行分析．

解答 解：（1）步骤①是将污泥与溶液分离，所以可用过滤；
（2）要将硫酸铜与硫酸亚铁的混合溶液中回收铜，同时得到硫酸亚铁溶液，只能加入过量的铁置换硫酸铜溶液中的铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；充分反应后得到的溶液呈浅绿色；
（3）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此经过步骤②之后得到的固体中含有生成的铜和剩余的铁，加入适量稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）将溶液2和3合在一起进行蒸发结晶即可得到硫酸亚铁晶体．在该操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅．
故答案为：
（1）过滤，
（2）浅绿；
（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅．

点评 从废水中回收金属一般步骤先加入一种廉价金属置换出另一种金属，然后过滤，将过量金属除去即可．

练习册系列答案
相关题目
12．如图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验：
（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）A，请写出这一反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）我国古代“湿法冶铜”就是利用了C中的反应原理，请写出该反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．D中发生的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag．
（3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的．
实验步骤现象结论
13．在当今社会人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的．
（1）下列物质属于可再生能源的是（填写字母编号）A
A．乙醇        B．石油       C．煤       D．天然气
（2）乙醇俗称酒精，化学式是C2H5OH，它的相对分子质量是46；23g乙醇中含有碳元素12g．
（3）实验室使用乙醇作为液体燃料，燃烧的化学方程式是：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
10．不同类别的物质间存在着一定的关系，如图1、2所示．（“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质．）

（1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图1所示，回答下列问题：
①乙物质是碳酸钠或氢氧化钠，它的一种用途是用作洗涤剂或用作化工原料．
②写出“乙→丙”的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）图2能体现某些物质间变化关系的是ABC．（填标号）
17．下列物质间的转化不能一步完成的是（　　）
A．CaCO3→CaOB．CO2→COC．Fe2O3→FeD．NaCl→Na2CO3
10．根据如图所示装置图，回答有关问题：

（1）指出图中标号仪器的名称：a酒精灯、b长颈漏斗、c集气瓶
（2）写出实验室用H2O2制了氧气的化学方式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，其中二氧化锰起催化作用．
（3）若用氯酸钾制取氧气，可选用的发生装置是A（填字母），反应的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，该反应为分解反应．
（4）指出装置B中的错误长颈漏斗没有伸入到液面以下．
（5）实验室除用装置C和D收集氧气外，还可用E装置收集氧气．若将E装置装满水来收集该气体，应从b（填“a”或“b”）端通入气体．
17．植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充．现有三种化肥：硫酸钾、磷矿粉、氯化铵，属于氮肥的是氯化铵；如何将该化肥与其它两种化肥区别开？请描述实验步骤、现象、结论．
14．（1）在纯净物、混合物、化合物中肯定有不同元素存在的是化合物；
（2）有下列物质：①过氧化氢；②二氧化锰；③石灰水；④加热高锰酸钾完全反应后的剩余固体；⑤红磷；⑥氯酸钾；⑦氖气；⑧水银．其中属于混合物的是③④；属于单质的是⑤⑦⑧；属于化合物的是①②⑥；属于氧化物的是①②．（填序号）
15．某化工厂排出的无色废水中，可能含有HCl、Na2SO4、NaCl、NaOH、MgCl2中的一种或几种．为测定其成分，某兴趣小组的同学做如下实验：
（1）测得该废水的pH为11，则可确定废水中一定不含的物质是HCl、MgCl2．
（2）请写出测定该废水pH值的具体实验操作．
（3）若向废水中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，请用方程式解释该废水中还含有的物质．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网