题目内容
12．如图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验：
（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）A，请写出这一反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）我国古代“湿法冶铜”就是利用了C中的反应原理，请写出该反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．D中发生的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag．
（3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的．
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
分析 根据金属活动性顺序及应用来分析回答．排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气；排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来．
解答 解：（1）上述实验中，由于铁位于氢的前边，能与酸反应，所以有气泡产生的是A，这一反应的化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）我国古代“湿法冶铜”就是利用了C中铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应 的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．D中铜能与硝酸银反应生成了银和硝酸铜，发生的化学方程式为 Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag．
（3）由上述的实验可知，铁能与稀硫酸、硫酸铜、硝酸银反应，铜不能与稀硫酸反应，能证明出铁比铜、银活泼，不能验证铜和银的活动性，应补充将铜放入到AgNO3溶液中，若铜表面有银白色固体析出，说明铜比银活泼，所以，实验的方案如下：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 将Cu丝放入AgNO3溶液中 | Cu的表面覆盖一层银白色物质、溶液变蓝色 | Cu的活动性大于Ag |
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu． Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag．
（3）
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 将Cu丝放入AgNO3溶液中 | Cu的表面覆盖一层银白色物质、溶液变蓝色 | Cu的活动性大于Ag |
点评 熟记金属活动性顺序，能判断金属与酸，金属与盐能否反应，根据反应能判断金属的活动性顺序．
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2．我们在公园散步时，每走到茉莉花的附近就能闻到花香，说明（ ）
| A． | 分子的体积和质量都很小 | B． | 分子间有一定的间隔 | ||
| C． | 分子在不断地运动 | D． | 分子可以再分 |
，标出氨气分子中氮原子的化合价$\stackrel{+3}{N}$H3．
7．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应．试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
滴入几滴稀硫酸试液后，从观察到溶液褪色现象，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应．
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后溶液中的硫酸是否过量：
同学们认为根据最后所得溶液为无色，不能确定稀硫酸是否过量，他们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案．
上述设计的实验方案中，正确的是方案二（填“方案一”或“方案二”），另外一个实验方案错误的原因是NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4；
（3）若请你另设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是锌粒．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
滴入几滴稀硫酸试液后，从观察到溶液褪色现象，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应．
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后溶液中的硫酸是否过量：
同学们认为根据最后所得溶液为无色，不能确定稀硫酸是否过量，他们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案．
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验现像 | 实验结论 |
| 方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀硫酸过量 |
| 方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀硫酸过量 |
（3）若请你另设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是锌粒．
1．盛放液体试剂的仪器是（ ）
| A． | 集气瓶 | B． | 广口瓶 | C． | 试管 | D． | 细口瓶或滴瓶 |
