题目内容

15．某化工厂排出的无色废水中，可能含有HCl、Na2SO4、NaCl、NaOH、MgCl2中的一种或几种．为测定其成分，某兴趣小组的同学做如下实验：
（1）测得该废水的pH为11，则可确定废水中一定不含的物质是HCl、MgCl2．
（2）请写出测定该废水pH值的具体实验操作．
（3）若向废水中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，请用方程式解释该废水中还含有的物质．

分析 根据实验现象结合物质的性质及物质间的反应进行分析：
（1）根据“测得该废水的pH为11”，则可推测一定不含的物质是HCl、MgCl2，因为会发生中和反应和发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀；
（2）掌握测定该废水pH值的具体实验操作；
（3）根据“若向废水中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀”，则可推测含有：Na2SO4．

解答 解：
（1）根据“测得该废水的pH为11”，则可推测一定不含的物质是HCl、MgCl2，因为会发生中和反应和发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀；
（2）掌握测定该废水pH值的具体实验操作：取样，滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH值；
（3）根据“若向废水中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀”，则可推测含有：Na2SO4．则发生的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
故答案为：
（1）HCl、MgCl2，
（2）取样，滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH值．
（3）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．

点评 本题为文字叙述型物质推断题，完成此题，要抓住语言叙述的关键，根据给出的物质之间的反应，找准解题突破口，做出判断，所以同学们在平时的学习中要加强知识的储备．

练习册系列答案
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5．有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的铜离子以及污泥．某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体．方案流程如图

回答下列问题：
（1）操作①的名称是过滤．
（2）步骤②中，加入过量的铁粉，充分反应后得到的溶液呈浅绿色．
（3）为了得到纯净的铜，步骤③中，加入稀硫酸，其发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（4）步骤④的操作时蒸发结晶，在该操作中玻璃棒的作用是搅拌．防止局部过热造成液滴飞溅．
6．根据要求将符合题意的物质找出来，并将其化学式或溶液的化学式填写在相应的横线上．
（1）CO、CO2、H2中用于灭火的气体是CO2．
（2）烧碱、浓硫酸、生石灰中可做食品干燥剂的是CaO．
（3）稀硫酸、氢氧化钠溶液、食盐水中能除去铁锈的物质是H2SO4．
（4）食盐、熟石灰、纯碱中常用来改良酸性土壤的物质是Ca（OH）2．
3．书写下列方程式：
（1）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（2）盐酸除铁锈6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
（3）服用氢氧化镁治疗胃酸过多Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
10．如图是初中化学常见的含钙元素化合物之间的转化关系（部分物质和反应条件已略去）画出了如图．
（1）请写出X和Y表示的可能物质的化学式：XCa（OH）2，YCaO．
（2）写出转化②的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
20．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，均含有同一种元素，其中，只有A为单质，B个C含有的元素完全相同，D与其他四种物质的类别不同，E是一种重要建筑材料的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件和部分反应物、生成物已略去），则A→C、B→E反应的化学方程式分别为2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；举例说明在日常生活中，对可能有物质C生成的情况，我们应怎样处理用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风，防止一氧化碳中毒．
7．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（　　）
选项物质杂质除去杂质的方法
ACuSO4溶液稀H2SO4加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤
BNa ClMgCl2加入饱和Na Cl溶液
CCu粉Fe粉用磁铁吸出
DNa2CO3粉末NaHCO3粉末加热
A．AB．BC．CD．D
4．生活离不开化学，化学与我们生活息息相关，用下列生活中常见物质来完成以下各题：A．甲烷　B．生石灰C．熟石灰D．乙醇E．硝酸铵F．硝酸钾
（1）选择上述物质，用化学式填空：
最简单的有机物的是CH4；属于盐的是NH4NO3（或KNO3）；
五粮液白酒的溶质是C2H5OH；属于复合肥的是KNO3．
（2）写出生石灰制熟石灰的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．
（3）交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车，因为乙醇分子等可以使橙红色重铬酸钾变为绿色的硫酸铬，则重铬酸钾（K2Cr2O7）和硫酸铬[Cr（SO4）]3中，铬元素的化合价依次为+6、+3．
5．正确的操作能保证实验的顺利进行．下列实验操作正确的是（　　）
A．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
C．为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶
D．NaOH固体不能放在纸上称量，也不能直接放在天平的托盘上称量，可放在烧杯中称量

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