题目内容

17．下列物质间的转化不能一步完成的是（　　）
A．CaCO3→CaOB．CO2→COC．Fe2O3→FeD．NaCl→Na2CO3

分析 一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．

解答 解：A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，转化能一步完成，故选项错误．
B、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，转化能一步完成，故选项错误．
C、氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，转化能一步完成，故选项错误．
D、氯化钠转化为碳酸钠，假设能反应，对应的盐酸盐和碳酸钠，盐酸盐中氯化银难溶于水，但碳酸银难溶于水，不能与氯化钠发生复分解反应，故选项正确．
故选：D．

点评 本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．

练习册系列答案
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7．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应．试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
滴入几滴稀硫酸试液后，从观察到溶液褪色现象，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应．
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后溶液中的硫酸是否过量：
同学们认为根据最后所得溶液为无色，不能确定稀硫酸是否过量，他们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案．
实验方案实验步骤实验现像实验结论
方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量
方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是方案二（填“方案一”或“方案二”），另外一个实验方案错误的原因是NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4；
（3）若请你另设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是锌粒．
8．指出下列操作导致的后果．
（1）把块状固体药品直接丢入试管底部，后果是打破试管．
（2）倾倒液体时，标签没对着手心，后果是腐蚀标签．
（3）使用胶头滴管后，未经清洗就吸取别的试剂，后果是污染别的试剂．
（4）用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，后果是发生火灾．
（5）加热液体时，试管口朝着有人的方向，后果是液体沸腾喷出伤人．
5．金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，发生反应①：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加过量的FeCl3溶液，发生反应②：SnCl2+2FeCl3=X+2FeCl2，最后用已知 浓度的K2Cr2O7溶液逐滴滴入，与FeCl2恰好完全反应生成FeCl3，发生反应③：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeC13十2KCl+2CrCl3十7H2O
（1）在基本反应类型中反应①属于置换反应； 
（2）反应②中物质X的化学式SnCl4
（3）现有金属锡样品1g，经上述各步反应后，共用去质量分数为3%的K2Cr2O7溶液24.7g 该试样中锡的质量分数为89.8%（假定杂质不参加反应，计算结果保留到0.1% ）
12．治理被Cd2+ （镉，相对原子质量112）污染河水的方法是：使Cd2+沉淀以降低河水中Cd2+的浓度．查得25℃，Cd（0H）2（相对分子质量146）、CdCO3（相对分子质量172）的溶解度分别为1.7×10-4 g、2.8×10-6 g．问分别把适量的NaOH、Na2CO3投入被Cd污染的河水中形成Cd（0H）2、CdCO3沉淀后，河水中Cd2+ 的浓度能否达到国家要求的标准：≤0.005mg/L（河水密度为0.1g/cm3）
5．有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的铜离子以及污泥．某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体．方案流程如图

回答下列问题：
（1）操作①的名称是过滤．
（2）步骤②中，加入过量的铁粉，充分反应后得到的溶液呈浅绿色．
（3）为了得到纯净的铜，步骤③中，加入稀硫酸，其发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（4）步骤④的操作时蒸发结晶，在该操作中玻璃棒的作用是搅拌．防止局部过热造成液滴飞溅．
12．以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如图：

回答下列问题：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是C．
A．能去除油污，可做厨房清洁剂  B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．水溶液能使石蕊溶液变红         D．可用作某些气体的干燥剂
（2）操作②的名称是过滤，操作④的名称是蒸发．
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后（填“前”或“后”）加入．有同学提出用Ba（OH）2溶液代替
BaCl2溶液可达到同样的目的．
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（5）该流程中可以循环利用的物质是NaCl．
9．写出下列反应的文字表达式
（1）铁丝在氧气中燃烧：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁
（2）硫磺在氧气中燃烧：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫
（3）水通电分解水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．
10．如图是初中化学常见的含钙元素化合物之间的转化关系（部分物质和反应条件已略去）画出了如图．
（1）请写出X和Y表示的可能物质的化学式：XCa（OH）2，YCaO．
（2）写出转化②的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

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