Question

1．酸碱盐是有广泛用途的重要化合物，某化学活动小组的同学围绕这几类化物合进行了一系探究活动．
（1）同学们打开浓盐酸、浓硫酸试剂的瓶盖，立即就能把它们区别开来，这是为什么？浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖后瓶口有白雾
（2）在2017年南阳市理化实验操作考试中，小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验．请回答：
①试剂I是酚酞溶液，试剂II是盐酸．
②本实验中，常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是由红色到无色，变化明显．
③欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是B．
A．石蕊溶液       B．铜片          C．碳酸钠粉末
（3）酸和碱能发生中和反应，其水溶液都能使酸碱指示剂变色，请再写出酸和碱在组成和性质方面的共同点．
①酸都含有氢离子，具有酸的通性  ②碱具有氢氧根离子，具有碱的通性
（4）27g氢氧化钠溶液与73g 10%的盐酸恰好完全反应，求反应后得到的溶液中溶质分数．

Answer 1

分析 （1）根据浓盐酸、浓硫酸的物理性质差异分析；
（2）稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验．是酸入碱，酚酞做指示剂；
（3）根据酸和碱在组成和性质方面共性分析；
（4）根据HCl的质量求算氯化钠的质量，进而求算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）打开浓盐酸、浓硫酸试剂的瓶盖，浓盐酸易挥发，瓶口有白雾，所以很容易区别；
（2）酸碱中和反应一般是酸入碱，酚酞做指示剂．
①所以试剂I是 酚酞溶液，试剂II是 盐酸．
②本实验中，常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是 由红色到无色，变化明显．
③欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，石蕊和碳酸钠粉末都会反应有现象，而铜片不反应，所以不能选择的试剂是铜片；
（3）①酸都含有氢离子，具有酸的通性  ②碱具有氢氧根离子，具有碱的通性
（4）设：27g氢氧化钠溶液与73g 10%的盐酸恰好完全反应，生成的氯化钠的质量为x．
HC+NaOHl=NaCl+H₂O
36.5            58.5
73g×10%      x
$\frac{36.5}{58.5}$=$\frac{73g×10%}{x}$
x=11.7g
反应后得到的溶液中溶质分数为$\frac{11.7g}{27g+73g}$×100%=11.7%．
故答案为：（1）浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖后瓶口有白雾；
（2）①酚酞溶液； 盐酸；
②由红色到无色，变化明显；
③B；
（3）①酸都含有氢离子，具有酸的通性  ②碱具有氢氧根离子，具有碱的通性
（4）11.7%．

点评 庞大的题目，要注意逐一剥离解决，而不要被吓倒，过程中要注意审题，明确解答的要求，避免答非所问．