题目内容

11．加热31.6g高锰酸钾，一段时间后，冷却，测得剩余固体中钾元素的质量分数为26%，则生成氧气的质量为（　　）
A．1.6 gB．0.8 gC．2.4 gD．3.2 g

分析 根据高锰酸去钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律可知反应前后剩余固体中钾元素的质量不改变，剩余固体的质量减小且减小的质量就是生成的氧气的质量；所以求出高锰酸钾中钾元素的质量分数，然后用高锰酸钾的质量乘以这个数求出反应前钾元素的质量，用钾元素的质量除以剩余物中钾元素的质量分数求出剩余固体的质量，31.6g减去这个质量就是生成的氧气的质量．

解答 解：KMnO4中钾元素的质量分数为：$\frac{39}{158}$×100%=24.7%，高锰酸钾中钾元素的质量为31.6g×24.7%=7.8g，剩余固体的质量为$\frac{7.8g}{26%}$=30g，生成的氧气的质量为31.6g-30g=1.6g．
故选A．

点评 本题主要理清反应前后钾元素的质量不变，再根据化学式求解即可．

练习册系列答案
相关题目
1．用集气瓶可完成多种实验．请根据如下实验示意图，回答有关问题：

（1）实验I完成的实验是实验室制氧气，实验前检查该装置气密性的方法是用止水夹夹住胶皮管，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好
（2）实验IV的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是吸收二氧化硫，防止空气污染；
（3）实验V应观察到的现象是剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体，但实验过程中没有观察到明显的实验现象，可能的原因有装置漏气，没有收集的氧气；或收集的氧气不纯或铁丝生锈等；
（4）在完成IV、V两个实验时，为了保护集气瓶不被损坏，应该注意的操作是在集气瓶的底部放少量水或细沙．
2．生活中处处有化学，通过学习已经知道：
（1）人呼出的气体中增多的成分为水蒸气、二氧化碳，减少的成分为氧气；
（2）澄清石灰水久置变浑浊是因为空气中有二氧化碳．
19．把下列错误的化学式改正：
①氧化镁MgO2MgO②盐酸H2Cl?HCl③碳酸钠NaCO3Na2CO3．
6．如图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息不正确的是（　　）
A．原子序数是13B．它是非金属元素
C．元素符号为AlD．相对原子质量是26.98
16．某化学兴趣小组的同学利用如图实验装置进行实验室制取气体的探究．请你参与探究，并回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器名称?试管；?长颈漏斗．某同学用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，可选用的发生装置是（填装置的序号，下同）A，实验开始前先检查装置的气密性．写出反应的符号表达式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．如果用F装置收集氧气，气体应从a（填a或b）端进入．如何验证收集到的气体是氧气？将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．
（2）用过氧化氢制取氧气可选用的组合有BC、BE、BF．若用排空气法收集氧气，如何验满？将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（3）实验室还常用氯化铵NH4Cl和氢氧化钙Ca（OH）2固体混合加热来制取氨气气体，反应后生成氯化钙CaCl2和氨气NH3，该气体密度比空气小且易溶于水，则制取该气体应选用的装置组合为A，发生反应的符号表达式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
3．下列实验操作正确的是（　　）
A．B．C．D．
20．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）现有H、C、O、S、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
①相对分子量最小的氧化物H2O；  
②金刚石C；
③可作为干燥剂的氧化物CaO；      
④引起酸雨的气体SO2．
（2）家庭厨房实际上是一个化学世界．请回答下列问题：
①氯化钠是重要的调味品，它是由离子构成（选填“分子”、“原子”、“离子”）；
②冰箱除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的吸附性；
③厨房中可利用筷子代替玻璃棒（填“化学仪器”名称）进行搅拌，配制糖水；
④乙醇（化学式：C2H5OH）是料酒的有效成分之一，它由三种非金属元素组成．
1．酸碱盐是有广泛用途的重要化合物，某化学活动小组的同学围绕这几类化物合进行了一系探究活动．
（1）同学们打开浓盐酸、浓硫酸试剂的瓶盖，立即就能把它们区别开来，这是为什么？浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖后瓶口有白雾
（2）在2017年南阳市理化实验操作考试中，小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验．请回答：
①试剂I是酚酞溶液，试剂II是盐酸．
②本实验中，常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是由红色到无色，变化明显．
③欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是B．
A．石蕊溶液       B．铜片          C．碳酸钠粉末
（3）酸和碱能发生中和反应，其水溶液都能使酸碱指示剂变色，请再写出酸和碱在组成和性质方面的共同点．
①酸都含有氢离子，具有酸的通性  ②碱具有氢氧根离子，具有碱的通性
（4）27g氢氧化钠溶液与73g 10%的盐酸恰好完全反应，求反应后得到的溶液中溶质分数．

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