题目内容
16．化学学习和研究中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）| A． | 金属能与稀盐酸产生气体，能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是金属 | |
| B． | 氧化物中含有氧元素，含有氧元素的物质一定是氧化物 | |
| C． | 酸溶液一定呈酸性，呈酸性的一定是酸溶液 | |
| D． | 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化 |
分析 A、活泼金属、碳酸盐等能与酸反应生成气体，据此解答；
B、氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物；
C、抓住酸的概念解答；
D、根据化学变化的实质，进行分析判断．
解答 解：A、能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，可能是碳酸盐，能与盐酸反应生成二氧化碳，错误；
B、含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如硫酸中含有氧元素，但是硫酸不属于氧化物，错误；
C、酸是电离时产生的阳离子全是氢离子的化合物，但不是只有酸呈酸性，有的盐也呈酸性，错误；
D、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，正确．
故选：D．
点评 本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．
练习册系列答案
相关题目
酸碱盐是有广泛用途的重要化合物，某化学活动小组的同学围绕这几类化物合进行了一系探究活动．
7．某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：
（1）实验2中发生反应的化学方程式是2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（2）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论．小萍加入的试剂可能是紫色的石蕊试液（或锌粒等）．
（3）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：
①碱能与酸发生中和反应；
②碱能够和某些盐反应（或碱溶液能够和指示剂反应）；
…
（4）准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，这两瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和10%．请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别（仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸）．
（1）实验2中发生反应的化学方程式是2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（2）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论．小萍加入的试剂可能是紫色的石蕊试液（或锌粒等）．
（3）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：
①碱能与酸发生中和反应；
②碱能够和某些盐反应（或碱溶液能够和指示剂反应）；
…
（4）准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，这两瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和10%．请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别（仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸）．
| 实验步骤 | 预计现象及相应结论 |
| 取2支洁净的试管，分别加入等体积的两种待测溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞试液，向溶液中滴加10%的稀盐酸，计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数（或用量） | 红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的为5%的氢氧化钠溶液，另一种为10%的氢氧化钠溶液 |
4．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 我国制碱工业的先驱--侯德榜制得的碱是NaOH | |
| B． | 健康人血浆的pH为3.75～4.75 | |
| C． | 草木灰的主要成分是碳酸钾，可为植物补充钾元素，是常见的钾肥 | |
| D． | 尿素和碳酸氢铵是可以长期施用的氮肥，无不良影响 |
1．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）控制燃煤产生的SO2（填化学式）排放，能够减少酸雨的形成．
（2）2011年我国化石能源基础储量和年产量如下：
按照上表中化石能源基础储量和开采速度，在图1中表示出石油可开采的年数．
（3）根据含碳量的多少，可以把煤大致分为：无烟煤、烟煤、褐煤，泥煤等．充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2的质量如图2所示，该煤属于B（填字母）．
（4）氢能是公认的清洁能源．如图3是工业上制备氢气的微观示意图．
写出上述反应的化学方程式：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2．该反应必须在高温下才能持续进行，该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（1）控制燃煤产生的SO2（填化学式）排放，能够减少酸雨的形成．
（2）2011年我国化石能源基础储量和年产量如下：
| 资源种类 | 基础储量 | 年产量 |
| 石油 | 24 亿吨 | 1.85 亿吨 |
| 天然气 | 30000 亿立方米 | 1034 亿立方米 |
| 煤 | 1145 亿吨 | 33.67 亿吨 |
（3）根据含碳量的多少，可以把煤大致分为：无烟煤、烟煤、褐煤，泥煤等．充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2的质量如图2所示，该煤属于B（填字母）．
| 煤 | 含碳量 | |
| A | 泥煤 | 60%～70% |
| B | 褐煤 | 70%～80% |
| C | 烟煤 | 80%～90% |
| D | 无烟煤 | 90%～98% |
写出上述反应的化学方程式：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2．该反应必须在高温下才能持续进行，该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
8．某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．
根据实验数据计算：
（1）表中n的数值为6.8．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是66%．
（3）完全反应后生成的二氧化碳的质量．（计算结果保留一位小数）
| 实验次数 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
| 1 | 20 | 15 |
| 2 | 20 | 10 |
| 3 | 20 | 6.8 |
| 4 | 20 | n |
（1）表中n的数值为6.8．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是66%．
（3）完全反应后生成的二氧化碳的质量．（计算结果保留一位小数）
5．一氧化氮（NO）是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，通常情况下极易与氧气反应，生成红棕色的二氧化氮．实验室收集NO的方法是（ ）
| A． | 向上排空气集气法 | B． | 向下排空气集气法 | ||
| C． | 排水集气法 | D． | 向上排空气集气法和排水集气法 |
6．下列物质遇空气混合遇明火不会引起爆炸的是（ ）
| A． | 面粉 | B． | 天然气 | C． | 一氧化碳 | D． | 二氧化碳 |