Question

2．碳捕捉与碳封存技术可以抽离出大气中的CO₂，用于储存和生产有用的产品，从而减少碳排放，某化学课题小组，用NaOH溶液“捕捉”CO₂模拟处理废气．若废气中CO₂的质量分数为88%，其余为水蒸气，当废气通过NaOH溶液时CO₂被完全“捕捉”，并恰好消耗20%的氢氧化钠溶液80g（假定废气完全进入溶液），计算：
（1）“捕捉”的CO₂的质量；
（2）最后溶液中Na₂CO₃的质量分数．

Answer 1

分析 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）设“捕捉”的CO₂的质量为x，生成碳酸钠质量为y，
 2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
  80         44        106
80g×20%  x           y
 $\frac{80}{80g×20%}$=$\frac{44}{x}$=$\frac{106}{y}$，
x=8.8g，y=21.2g，
答：“捕捉”的CO₂的质量为8.8g．
（2）设废气中水的质量为z，
根据题意有：（8.8g+z）×88%=8.8g，
z=1.2g，
最后溶液中Na₂CO₃的质量分数为：$\frac{21.2g}{80g+10g}$×100%=23.6%，
答：最后溶液中Na₂CO₃的质量分数为23.6%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．