题目内容
3．探秘海滩上的物质在海滩上，你能见到各种各样的物质，除海洋生物外，最常见的有海沙、贝壳和海水．虽然它们性质和用途各异，但是从元素组成的角度看，这些物质仅是由氧、硅、氯、钾、钙等有限的几种元素组成的．
原子是构成物质的“基石”．一种原子，可以构成最简单的单质，但更多的是跟其它原子结合成各种化合物，请回答：
[一]．从化学的视角认识物质
①海沙是由石英和贝壳小碎片组成，石英的主要成分是（用化学符号表示，下同）SiO2，贝壳的主要成分是CaCO3．
②请写出一种同时符合下列两个条件的2种不同类别的化合物的化学式Ca（OH）2、H2CO3，
（Ⅰ）由氧、硅、氢、碳、钙五种元素中的三种组成；
（Ⅱ）按组成分类，与①中两种物质的主要成分类别不同．
③海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图1所示．请写出构成硫酸镁的微粒符号：Mg2+、SO42-．假设海水中无机盐的含量为3.5%，镁离子全部以氯化镁的形式存在，则Wg海水中含有氯化镁质量的计算公式为：$\frac{Wg×3.5%×3.69%×95}{24}$．
④食用低钠盐可预防高血压，低钠盐是在氯化钠中添加了适量的氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还带有苦味，从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是钾离子造成的．
[二]．用化学的方法改造物质
（1）海水中含有丰富的镁元素，目前大多数金属镁是从海水中提取的，其生产流程如下（如图2）：
①请写出步骤一和步骤二反应的化学方程式．
步骤一：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
步骤二：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
②在步骤一中，分离出沉淀A的方法是过滤，在实验室中进行此项操作，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒．
（2）太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下（如图3）：
发生的反应为：①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑ ②Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2
③SuHCl2+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl
①整个制备过程必须达到无水无氧，在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是Si会被再次氧化，得不到纯净的Si，易引起爆炸．
②为了达到绿色化学和节约资源的目的，上述流程中某化合物需要循环使用，该物质的化学式是HCl．
分析 （一1）①熟记常见物质的主要成分；②根据提供的元素和物质的类别来确定物质的化学式；③根据溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数来计算；④从入海的河水含盐量较低来分析；⑤从氯化钠和氯化钾的构成异同点来分析；
（二）（1）当将生石灰放入海水中，氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙再与氯化镁反应；
明确每一步中发生的化学反应及其类型就能顺利解答；将固体与液体分离开的方法是过滤；
（2）根据氢气与氧气反应的情况和Si与氧气反应的情况考虑；由生产高纯硅的流程示意图可知，盐酸既是反应物，又是生成物进行解答．
解答 解：（一）①石英砂的主要成分是二氧化硅，贝壳的主要成分是碳酸钙；故填：SiO2；CaCO3；
②上述两种物质分属于氧化物和盐，根据提供的元素可以组成的符合两个条件的是氢氧化钙、碳酸．故填：Ca（OH）2；H2CO3；
③镁离子带2个单位的正电荷，硫酸根离子带2个单位的负电荷，故硫酸镁的化学式为：MgSO4，是由镁离子与硫酸根离子构成的；Wg海水中含有镁离子的质量为：Wg×3.5%×3.69%，那么氯化镁的质量为$\frac{Wg×3.5%×3.69%}{\frac{24}{95}}$=$\frac{Wg×3.5%×3.69%×95}{24}$．故填：Mg2+；SO42-；$\frac{Wg×3.5%×3.69%×95}{24}$；
④氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，没有苦味，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，有苦味，据此分析可能是钾离子导致氯化钾具有苦味的；故填：钾离子；
（二）（1）在步骤一中：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁白色沉淀；故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
盐酸和氢氧化镁反应能生成氯化镁和水，属于复分解反应；故填：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
通过过滤可以把沉淀从溶液中分离出来，过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．故填：过滤；漏斗、玻璃棒．
（2）在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，还原出的Si会被再次氧化，得不到纯净的Si，氢气与氧气会发生反应并放出大量热量，会引起爆炸．故整个制备过程必须达到无水无氧；故填：Si会被再次氧化，得不到纯净的Si，易引起爆炸；
由生产高纯硅的流程示意图可知，为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是HCl．故填：HCl．
点评 本题难度不大，但综合性较强，考查了同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力．化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．
| A． | 春节假日，多燃放染化及爆竹 | B． | 上学上班，多乘坐公交车出行 | ||
| C． | 春耕播种，适量施肥肥沃土壤 | D． | 万物复苏，多植树造林护大气 |
| A． | 水由氢分子和一个氧原子构成 | B． | 活性炭可将自来水转化为纯水 | ||
| C． | 水受热蒸发，水分子体积增大 | D． | 电解水可证明水由氢、氧元素组成 |
| A． | 红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾 | |
| B． | 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 | |
| C． | 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 | |
| D． | 铝丝浸入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出 |
| A． | 灯泡发光 | B． | 冰融为水 | C． | 干冰致冷 | D． | 食物腐败 |
| A． | 大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成，其质量比为6：10：3 | |
| B． | 大蒜素的相对分子质量=12×6+1×10+32×3 | |
| C． | 大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成 | |
| D． | 大蒜素的一个分子中含有电子数为6×6+1×10+16×3=94 |
“和“
”表示不同元素的原子，下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应前后原子数目发生改变 | B． | 反应前后分子种类没有改变 | ||
| C． | 参加反应的两种分子个数比为1：1 | D． | 生成物含有两种分子 |