题目内容

7．下列关于水的说法正确的是（　　）
A．水由氢分子和一个氧原子构成B．活性炭可将自来水转化为纯水
C．水受热蒸发，水分子体积增大D．电解水可证明水由氢、氧元素组成

分析 A、根据水分子的构成分析；
B、根据活性炭具有吸附性分析；
C、水受热蒸发时水分子的变化分析；
D、根据电解水实验的现象和结论分析．

解答 解：A、水是由水分子构成的，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故A错误；
B、活性炭具有吸附性，可除去自来水中的色素和异味等，不能除去所有的杂质，不能将自来水转化为纯水，故B错误；
C、水受热蒸发，水分子间的间隔变大，水分子的体积不变，故C错误；
D、电解水生成了氢气和氧气，可证明水由氢、氧元素组成，故D正确．
故选D．

点评 本题的难度不大，抓哟考查了有关水的基础知识，加强有关水的知识的归纳和学习有利于解答本题．

练习册系列答案
相关题目
17．某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：
步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份．
步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何变化．
步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生．
（1）将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是除去表面的氧化膜．
（2）某些活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱的碱性越强．某同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞溶液，观察到镁条的周围有明显的红色出现（此时难溶性物质有微量溶解）．该反应的化学方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
（3）步骤2和步骤3对比可知，影响镁与水反应速率的一个因素是温度．
（4）根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象是有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀．
18．氨水（NH3•H2O）也是常见的碱，是由NH3溶于水形成的溶液．氨水很不稳定，容易放出有刺激性气味的NH3．根据所学知识回答：
（1）NH3中N的化合价-3价； 
（2）氨水的pH＞7（填“＞”或“＜”或“=”）；
（3）NH3•H2O在水溶液中解离出来的离子有NH4+、OH-；
（4）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子是不断运动的．
（5）写出NH3•H2O与稀H2SO4反应的化学方程式2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O．
（6）将一片干燥的红色石蕊试纸和一片湿润的红色石蕊试纸分别放入两瓶干燥的NH3中，现象是：干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
（7）NH3在一定的条件下能跟O2反应，反应过程可用下列示意图表示（注：  表示氮原子，●表示氧原子，  表示氢原子；各物质未配平）．请分析在该反应中参加反应的NH3与O2的分子个数之比为4：5．
15．下列实验能达到目的是（　　）
A．
分离溶液中NaCl和CaCl2两种溶质		B．
检验蜡烛中是否含有氢元素
C．
用水吸收CO		D．
探究燃烧的条件
2．大约有85%化学反应需要催化剂，催化剂研究时是二十一世纪化学研究的重要课题之一．
Ⅰ．某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右．于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验，实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均可忽略）．
表一：用MnO2作催化剂
 实验序号 KClO3的质量/g MnO2的质量/g 反应温度/℃ 待测数据
 1 8.0 2.0 500 
 2 8.0 2.0 500 
 3 8.0 2.0 500
表二：用A作催化剂
实验序号 KClO3的质量/g A的质量/g 反应温度/℃ 待测数据
 1 8.0 2.0 500 
 2 8.0 2.0 500 
 3 8.0 2.0 500
请回答：
上述实验中的待测数据应是时间；作相同的实验均进行三次的目的是减小误差；完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：A和MnO2催化氯酸钾分解的性能比较．
12．下列实验方案设计正确的是（　　）
 选项 实验目的 方案
 A 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内
 B 除去甲烷中混有的一氧化碳 点燃
 C 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 分别滴加酚酞试液
 D 除去木炭粉中混有的少量氧化铜 加入适量稀硫酸，充分反应后，过滤，洗涤，干燥
A．AB．BC．CD．D
6．在2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2X，则X的化学式是（　　）
A．NO2B．NOC．NH4D．NH3
3．探秘海滩上的物质
在海滩上，你能见到各种各样的物质，除海洋生物外，最常见的有海沙、贝壳和海水．虽然它们性质和用途各异，但是从元素组成的角度看，这些物质仅是由氧、硅、氯、钾、钙等有限的几种元素组成的．
原子是构成物质的“基石”．一种原子，可以构成最简单的单质，但更多的是跟其它原子结合成各种化合物，请回答：
[一]．从化学的视角认识物质
①海沙是由石英和贝壳小碎片组成，石英的主要成分是（用化学符号表示，下同）SiO2，贝壳的主要成分是CaCO3．
②请写出一种同时符合下列两个条件的2种不同类别的化合物的化学式Ca（OH）2、H2CO3，
（Ⅰ）由氧、硅、氢、碳、钙五种元素中的三种组成；
（Ⅱ）按组成分类，与①中两种物质的主要成分类别不同．
③海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图1所示．请写出构成硫酸镁的微粒符号：Mg2+、SO42-．假设海水中无机盐的含量为3.5%，镁离子全部以氯化镁的形式存在，则Wg海水中含有氯化镁质量的计算公式为：$\frac{Wg×3.5%×3.69%×95}{24}$．
④食用低钠盐可预防高血压，低钠盐是在氯化钠中添加了适量的氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还带有苦味，从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是钾离子造成的．

[二]．用化学的方法改造物质
（1）海水中含有丰富的镁元素，目前大多数金属镁是从海水中提取的，其生产流程如下（如图2）：
①请写出步骤一和步骤二反应的化学方程式．
步骤一：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
步骤二：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
②在步骤一中，分离出沉淀A的方法是过滤，在实验室中进行此项操作，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒．
（2）太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下（如图3）：

发生的反应为：①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑    ②Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2
③SuHCl2+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl
①整个制备过程必须达到无水无氧，在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是Si会被再次氧化，得不到纯净的Si，易引起爆炸．
②为了达到绿色化学和节约资源的目的，上述流程中某化合物需要循环使用，该物质的化学式是HCl．
4．将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（　　）
A．放入的三种金属质量相同，盐酸足量
B．放入的Mg、Al、Zn的质量比为12：9：32，盐酸足量
C．盐酸的质量相同，放入足量的三种金属
D．放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余

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