题目内容

6．某兴趣小组的同学设计实验探究红砖粉对过氧化氢溶液分解反应能否起催化作用：
①A、B试管中均盛等体积等浓度的过氧化氢溶液；
②向A中加入1克红砖粉，分别将带火星的木条放置在A、B试管口，A管口木条复燃，B管口木条不复燃；
③反应结束后，将A中混合物过滤、洗涤、烘干得到滤渣；
④观察滤渣的颜色和状态；
⑤称量滤渣的质量为1克；
⑥将滤渣加入到B试管中，伸入带火星木条，木条复燃．
请回答：
（1）在探究过程中做的是对比实验．
（2）通过实验②你得出的结论是：红砖粉能够加快过氧化氢的分解速率．
（3）设计实验⑥的目的是：验证红砖粉的化学性质没有改变．
（4）若省掉步骤④能否达到实验目的？能．你的理由是不需要探究红砖粉的物理性质在化学反应前后是否改变；若省掉步骤⑤能否到达实验目的？不能．你的理由是不能验证出红砖粉在化学反应前后的质量是否改变．

分析 （1）通过对比试验能使结果更准确；
（2）根据实验现象可以判断实验结论；
（3）验证红砖粉的化学性质是否改变；
（4）催化剂在反应前后的质量和化学性质都不变．

解答 解：（1）在探究过程中做的是对比实验．
故填：对比．
（2）通过实验②可知，加入1克红砖粉的过氧化氢分解速率加快，得出的结论是：红砖粉能够加快过氧化氢的分解速率．
故填：红砖粉能够加快过氧化氢的分解速率．
（3）设计实验⑥的目的是：验证红砖粉的化学性质没有改变．
故填：验证红砖粉的化学性质没有改变．
（4）若省掉步骤④能达到实验目的，理由是不需要探究红砖粉的物理性质在化学反应前后是否改变；
若省掉步骤⑤不能到达实验目的，理由是不能验证出红砖粉在化学反应前后的质量是否改变．
故填：能；不需要探究红砖粉的物理性质在化学反应前后是否改变；不能；不能验证出红砖粉在化学反应前后的质量是否改变．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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16．如图是氧化反应和化合反应的逻辑关系图，其中左侧的圆表示氧化反应，右侧则表示化合反应，那么其中A表示是不是化合反应的氧化反应，C表示的是不是氧化反应的化合反应．
下列化学反应中属于A的有（1），属于B的有（2）（4），属于C的有（3）．
（1）CH4+2O2 $\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O 
（2）4P+5O2 $\stackrel{点燃}{→}$2P2O5
（3）SO3+H2O→H2SO4          
（4）C+O2$\stackrel{点燃}{→}$  CO2．
17．“化学反应条件的控制是实验灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验．请你帮助回答下列问题．

Ⅰ取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小试气体，发现浓度大的先收集满．该操作过程中合理的排列顺序是①③⑤④②或者③①⑤④②（选填序号）．
①检验装置的气密性②待有连续稳定气泡再排水集气③将水槽中待收集气体的小试管注满水④旋紧连有导管的单孔胶塞⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末
Ⅱ用试管进行排水法集气时，主要出现了如图1所示所示的4种操作，其中合理的是AC
Ⅲ取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发现a 中比b中产生气泡多且快．随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃．由此得出影响双氧水分解的因素是催化剂种类不同，催化效果不同．
Ⅳ某学生学习了双氧水制氧气的实验后，想起自己家里也有一瓶消毒用双氧水，由于标签已部分受损无法判断其是否变质，所以他将该瓶溶液带到学校，进行了如图2所示的研究．试回答：
①放入二氧化锰的作用是加快反应速度．
②如果该溶液未变质，应该观察到的现象有气泡产生．
③将未过期的这种双氧水滴在伤口上，会迅速出现大量气泡，你认为该气体是氧气．
14．地壳中含量最高的金属元素是（　　）
A．氢B．碳C．氧D．铝
1．使用量筒量取15mL液体，如果将量筒举过头顶读数，则实际所取液体的体积（　　）
A．大于15mLB．小于15mL
C．等于15mLD．与人体的身高有关
11．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验．

（1）写出仪器a的名称：锥形瓶．
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，该反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，其中二氧化锰起催化作用．
（3）要用高锰酸钾固体来制取氧气，当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先把导管移出水面，收集完气体后发现水槽中的水变红色，原因是试管口未放一团棉花，若要制取较纯净的氧气，则收集装置应选E （填字母）．
（4）若用图中的装置C收集的氧气不纯，其原因可能是（写出两种原因）；
a．没有等到气泡连续而均匀冒出时就开始收集；  b．集气瓶没有装满水等．
18．酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．右表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”．我能利用此表完成以下任务：
OH-NO3-Cl-CO32-SO42-
H+--溶、挥溶、挥溶、挥溶
Na+溶溶溶溶溶
Ca2+微溶溶不微
Ba2+溶溶溶不不
Cu2+不溶溶不溶
（1）查：Ba（OH）2的溶解性溶．
（2）写化学式：一种酸HNO3；一种不溶于水的盐CaCO3．
（3）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由是没有沉淀生成．
（4）写化学方程式：铁或铝与表中的一种盐反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
15．如图是有关氧气的知识网络图（部分反应条件略）．回答下列问题：
（1）生成氧气的三个反应都属于分解，反应（填基本反应类型），从节能、环保的角度考虑，实验室制取氧气最好选用过氧化氢溶液作反应物．
（2）反应④发生时产生蓝紫，色火焰，该反应的表达式为硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫．
（3）常用反应⑤测定空气中氧气的含量，若实验结果偏小，可能的原因是红磷的量不足或装置的气密性不好或没有冷却到室温就打开弹簧夹读数．
（4）在做反应⑥实验时，要预先在盛放氧气的集气瓶中放少量水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．若该实验失败，可能是原因有铁丝已经生锈．
（5）反应④、⑤、⑥的相同点是（只写一条）都是氧化反应（或都需点燃）．
16．下列两组物质，每组内有一种与其他三种所属的物质类别不同．请将该种物质的化学式或名称填在横线上．
（1）MgO、SO2、O2、CO2；O2
（2）自来水、苏打水、矿泉水、蒸馏水．蒸馏水．

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