小明家有包开启了的小苏打.久置在灶台上方.可能因受热而变质.小明为此开展了探究.请分析其过程完成填空. [查阅资料] ① 2NaHCO3Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O ② NaHCO3 + NaOH ＝ Na2CO3 + H2O ③ 2NaHCO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓ + Na2CO3 + 2H2O ④ Ca(HCO3)2 + Na2CO3 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

小明家有包开启了的小苏打，久置在灶台上方，可能因受热而变质。小明为此开展了探究，请分析其过程完成填空。

【查阅资料】

① 2NaHCO₃Na₂CO₃ ＋ CO₂ ↑ ＋ H₂O

② NaHCO₃ ＋ NaOH ＝ Na₂CO₃ ＋ H₂O

③ 2NaHCO₃ ＋ Ca(OH)₂ ＝ CaCO₃ ↓ ＋ Na₂CO₃ ＋ 2H₂O

④ Ca(HCO₃)₂ ＋ Na₂CO₃ ＝ CaCO₃ ↓ ＋ 2 NaHCO₃

⑤ Na₂CO₃受热不分解，NaHCO₃、Ca(HCO₃)₂都能溶与水。

【假设猜想】

假设一：小苏打没有变质，化学成分为 NaHCO₃；

假设二：小苏打完全变质，化学成分为；

假设三：小苏打部分变质，化学成分为。

【实验方案】

可选药品：①Ca(OH)₂溶液 ②CaCl₂溶液 ③NaOH溶液 ④稀盐酸

实验操作	实验现象	实验结论
操作一：取小苏打样品少量溶于足量水后，加入过量的（填药品编号，下同）,观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作。操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的，观察。	操作一中无沉淀出现	假设一成立
	假设二成立
	假设三成立

【问题讨论】

有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。请评价这种方案是否合理（填“是”或“否”），理由是。

【答案】Na₂CO₃；NaHCO₃和Na₂CO₃ ②；操作一中有沉淀出现；①；操作二中有沉淀出现

否；不能判断是部分还是完全变质的情况

【解析】NaHCO₃变质会产生Na₂CO₃，如果完全变质，则剩余物的化学成分为Na₂CO₃；如果部分变质，则剩余物的化学成分为NaHCO₃和Na₂CO₃。通过资料得知，NaHCO₃和Na₂CO₃中加入Ca(OH)₂溶液、NaOH溶液、稀盐酸后的现象相同，所以操作一中需要加入氯化钙溶液，NaHCO₃和氯化钙溶液不反应，Na₂CO₃和氯化钙溶液反应会产生沉淀。操作一中无沉淀产生，则混合物中无碳酸钠，假设一成立；如果产生沉淀，则混合物中一定含有碳酸氢钠，假设二、三成立；待操作一中反应充分后过滤，溶液中以及不含有碳酸钠，然后再加入氢氧化钙溶液，出现白色沉淀，则说明假设三成立。Na₂CO₃受热不分解，NaHCO₃受热会分解，加热只能确定是否含有碳酸氢钠，而对于碳酸氢钠是没有分解还是部分分解，无法确定。

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石墨烯是新发现的二维空间材料，它是由石墨制成的新型碳单质，金刚石、石墨、C₆₀和石墨烯的结构示意图如下图所示，下列关于这四种物质的说法中正确的是（）

A．都是黑色固体 B．都质软可作润滑剂

C．碳原子排列方式都相同 D．在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳

根据下图所示列举的初中常见的装置图，回答下列问题：

⑴标号为①的仪器的名称是：。

⑵实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是：，所选用的发生装置是（填字母），用C装置收集氧气后，验满的方法是

。

⑶空气中氧气含量测定的实验装置如图F所示。下列有关说法正确的是（填字母）。

A. 燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高

B. 燃烧匙中的红磷不可以换成硫和木炭

C. 选用红磷是因为反应可以耗尽氧气，生成固态的P₂O₅

D. 本实验可以证明空气含有N₂、O₂、CO₂和稀有气体

（1）实验室可用草酸（H₂C₂O₄）在浓硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳（化学方程式为：H₂C₂O₄CO₂↑＋CO↑＋H₂O）。用县的实验装置见下图：

若分别得到一氧化碳和二氧化碳，请回答：

①装置A中，盛放浓硫酸的仪器名称是；

②收集一氧化碳时，打开a、b，关闭c，装置B的作用是。由于一氧化碳有毒，多余的气体应（填写具体处理办法）；

③关闭、打开，释放出二氧化碳，并通过装置可收集到干燥的二氧化碳气体。

在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组结些进行了更深入的探究：

探究实验一：浓度对化学反应速率的影响

实验步骤	现象	结论
取一支试管加入3~5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。	缓慢有少量气泡冒出
另取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。	迅速有大量气泡冒出

请你设计：

实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液

探究实验二：温度对化学反应速率的影响

实验步骤	现象	结论
		温度越高，过氧化氢分解的速率越大

化学课上老师为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验，将一张滤纸（组成元素为C、H、O）用FeC1₃浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质．老师告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质．聪明的小明对此进行了如下探究：

【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？

【探究过程】

Ⅰ小明先从反应物元素组成分析，认为：因为　_________　，所以反应后可能有铁单质生成．

Ⅱ（1）为获得实验证据，小明做了实验1．

实验1：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微波气泡产生，若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为　_________　．

（2）小刚提出疑问是：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是　_________　（填化学式）．

小明查阅资料得知，在高温条件下不可能生成此类物质．

（3）为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小明又做了实验2．

实验2：将黑褐色物质放入　_________　溶液中，观察到　_________　．

【得出结论】通过以上实验探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质．

实验小组的同学向盛有2 mL稀硫酸的试管中加入2 mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。

【提出问题】两者是否发生了化学反应？

【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。

小华：测得实验所用稀硫酸pH＜7，试管①中溶液pH＞7，于是而出结论____________。

小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2mL，逐滴加入Na₂CO₃溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。

【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出_________。

【交流讨论】试管③溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H₂SO₄，其理由是_________________________。在此基础上同学们提出二种推理：

推理1：含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、和NaOH

推理2：含有Na₂SO₄、Na₂CO₃

正确的是推理_______（选填“1”或“2”）。

根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：

⑴写出图中标号仪器的名称：① ；② 。

⑵实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用 (填字母，下同)，收集装置选用，只能用此收集方法的原因是；如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用。

⑶实验室用高锰酸钾制取氧气时。发生装置应选用 (填字母)；其反应的化学方程式为，反应的基本类型是，二氧化锰是该反应的。

⑷如用F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是。

⑸如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后二氧化锰的质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑹在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体。在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大。实验室制取硫化氢应选用的发生装置是 (填字母)，实验结束后剩余的硫化氢气体应该用溶液来吸收。

室温时，进行如下实验：

①在盛有3ml_蒸馏水的试管中滴人5滴紫色石蕊试液，充分振荡；

②在盛有3mL稀盐酸的试管中滴人5滴紫色石蕊试液，充分振荡；

③在盛有3ml_蒸馏水的试管巾通人二氧化碳达到饱和，再滴人5滴紫色石蕊试液，充分振荡。

（1）将实验③所得溶液加热至沸腾一段时间后，溶液变为色，该反应的化学方程式为。

（2）实验②、③共有的现象是，

说明。

（3）实验①的作用是。

（4）实验①、②和③中滴加紫色石蕊试液滴数相同的目的是。

为测定空气中氧气的含量，某学生设计了如下一些实验并进行探究。请你参与评价或帮助他分析完成相关问题。

Ⅰ.【探究目的】测定空气中氧气的含量

Ⅱ.【查阅资料】25℃（室温）、101kPa下，100g水可溶解0.1366gCO₂。

Ⅲ.【提出问题】氧气约占空气体积的多少？

Ⅳ.【猜想假设】若各装置都能将集气瓶中的氧气耗尽、木炭燃烧都转化成CO₂、烧杯中液体都足量，忽略导管中的空气和进入导管中的液体对测量的影响，则集气瓶中吸入液体体积应该约占集气瓶容积的。

Ⅴ.【实验探究】

方案	甲	乙	丙	丁
装置
操作	①关闭旋塞；
②将足量的铜网加热至红热状；	②将足量的红磷点燃；	②将足量的木炭点燃；	②将足量的木炭点燃；
③立即伸入集气瓶中并塞紧胶塞；④充分反应，待集气瓶中气温冷却至室温后打开旋塞；至烧杯中液面时记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积几分之几。
记录	约1 / 5	约1 / 5	<< 1 / 5	约1 / 5
结论	氧气约占空气体积的1 / 5	氧气约占空气体积的1 / 5	空气中氧气的体积含量远小于1 / 5	氧气约占空气体积的1 / 5

Ⅵ.【反思交流】

⑴当集气瓶中气温未冷却至室温即记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为a，当集气瓶中气温冷却至室温后再记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为b，则a b（填“>”或“<”或“=”）。

⑵丁方案所测数据与猜想假设数据基本吻合的原因是（用化学方程式表示）。

⑶丙方案所测数据远小于1 / 5 的主要原因是。

⑷以乙方案为例，试分析在测定过程中，对测定结果带来误差的因素可能有（任答两点）。

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