题目内容
为测定空气中氧气的含量，某学生设计了如下一些实验并进行探究。请你参与评价或帮助他分析完成相关问题。
Ⅰ.【探究目的】测定空气中氧气的含量
Ⅱ.【查阅资料】25℃（室温）、101kPa下，100g水可溶解0.1366gCO2 。
Ⅲ.【提出问题】氧气约占空气体积的多少？
Ⅳ.【猜想假设】若各装置都能将集气瓶中的氧气耗尽、木炭燃烧都转化成CO2、烧杯中液体都足量，忽略导管中的空气和进入导管中的液体对测量的影响，则集气瓶中吸入液体体积应该约占集气瓶容积的 。
Ⅴ.【实验探究】
| 方案 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 装置 |
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| 操作 | ①关闭旋塞； | |||
| ②将足量的铜网加热至红热状； | ②将足量的红磷点燃； | ②将足量的木炭点燃； | ②将足量的木炭点燃； | |
| ③立即伸入集气瓶中并塞紧胶塞；④充分反应，待集气瓶中气温冷却至室温后打开旋塞；至烧杯中液面 时记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积几分之几。 | ||||
| 记录 | 约1 / 5 | 约1 / 5 | << 1 / 5 | 约1 / 5 |
| 结论 | 氧气约占空气体积的1 / 5 | 氧气约占空气体积的1 / 5 | 空气中氧气的体积含量远小于1 / 5 | 氧气约占空气体积的1 / 5 |
Ⅵ.【反思交流】
⑴当集气瓶中气温未冷却至室温即记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为a，当集气瓶中气温冷却至室温后再记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为b，则a b（填“>”或“<”或“=”）。
⑵丁方案所测数据与猜想假设数据基本吻合的原因是 （用化学方程式表示）。
⑶丙方案所测数据远小于1 / 5 的主要原因是 。
⑷以乙方案为例，试分析在测定过程中，对测定结果带来误差的因素可能有 （任答两点）。
【答案】Ⅳ.1 / 5或20%或21%（2分）
Ⅴ.保持不变（2分）
Ⅵ.⑴ <（2分）
⑵2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O （2分）
⑶ CO2气体在水中的溶解度不大 （2分）
⑷装置气密性差、集气瓶容积与瓶中空气体积不一致、读取吸入液体体积不准、导管内的空气、导管内的水、测定吸入液体体积时集气瓶中气温未恢复至室温、测定吸入液体体积时烧杯中液面未恒定等（任意两点即可，其它合理答案亦可）（2分）
【解析】空气中氧气含量约占1/5,利用气体压强的原理，物质反应消耗氧气，压强减小，引起水倒流至集气瓶内，至烧杯中液面不再改变，表明集气瓶内压强不再变化，此时进入水的体积就是减少的氧气的体积（约占1/5）。气体压强随温度升高而增大，因此实验中集气瓶中气温未冷却至室温，压强会变大，导致进入水的体积偏小。丙和丁方案中都使用了木炭，木炭燃烧产物是二氧化碳气体，二氧化碳气体在水中的溶解度很小，导致丙方案所测数据远小于1/5，而丁方案采用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，能达到实验目的。乙方案中采用红磷燃烧的方法，在实验过程中，导致实验误差的因素很多，如装置气密性差、集气瓶容积与瓶中空气体积不一致、读取吸入液体体积不准、导管内的空气、导管内的水、测定吸入液体体积时集气瓶中气温未恢复至室温、测定吸入液体体积时烧杯中液面未恒定等。
小明家有包开启了的小苏打，久置在灶台上方，可能因受热而变质。小明为此开展了探究，请分析其过程完成填空。
【查阅资料】
① 2NaHCO3
Na2CO3 ＋ CO2 ↑ ＋ H2O
② NaHCO3 ＋ NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O
③ 2NaHCO3 ＋ Ca(OH)2 ＝ C
aCO3 ↓ ＋ Na2CO3 ＋ 2H2O
④ Ca(HCO3)2 ＋ Na2CO3 ＝ CaCO3 ↓ ＋ 2 NaHCO3
⑤ Na2CO3受热不分解，NaHCO3、Ca(HCO3)2都能溶与水。
【假设猜想】
假设一：小苏打没有变质，化学成分为 NaHCO3；
假设二：小苏打完全变质，化学成分为 ；
假设三：小苏打部分变质，化学成分为 。
【实验方案】
可选药品：①Ca(OH)2溶液 ②CaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④稀盐酸
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 操作一：取小苏打样品少量溶于足 量水后，加入过量的 （填药品编 号，下同）,观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作。 操作二：待操作一中反应充分后过 滤，并在滤液中加入过量的 ，观察。 | 操作一中无沉淀出现 | 假设一成立 |
| 假设二成立 | ||
| 假设三成立 |
【
问题讨论】
有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成
立都能进行判断。请评价这种方案是否合理 （填“是”或“否”），理由是 。
（3）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是 ▲ （填序号）， 有关的化学方程式是 ▲ 。如右下图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢（H2O2）溶液（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，并用来测定10g某铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式是 。装置B的作用是 。
（3）通过称量反应前后装置 的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数。
（4）实验完毕，小丽同学误将用剩的H2O2溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气。小刚和小明两位同学对此颇感兴趣，进而展开了他们的探究之旅。
【提出问题】是哪种物质加快了H2O2的分解速率？
【大胆猜想】猜想I：剩余固体中的氧化铜加快了溶液的分解。
猜想II：剩余固体中的 加快了的分解。
猜想III：氧化铜能做分解的催化剂。
【实验验证】
| 实验方案 | 实验现象 | 分析及结论 |
| 实验一：将带火星的木条伸入盛有5ml H2O2溶液的试管。 | 带火星木条不复燃 | H2O2溶液常温下分解产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃。 |
| 实验二：向盛有5ml H2O2溶液的试管中加入1g氧化铜固体，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象。待反应结束后将试管里的剩余物进行 、洗涤、干燥、称量。 | 称得固体质量为1g。 | 猜想I成立。 反应前后氧化铜的质量相等。 |
| 实验三：向盛有5ml H2O2溶液的试管中加入1g，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象。 | 没有气泡产生，带火星木条不复燃 | 猜想 。（填“成立”或“不成立” |
【讨论交流】小刚同学认为，根据实验二得出的两个结论就能判断猜想III成立。你是否支持他的观点？并简述理由。
答： ， 。
的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分。
(1)提出问题：该白色粉末的主要成分是什么?
(2)查阅资料
| 化学式 | 酸碱性 | 与稀盐酸作用 | 毒性 |
| NaNO2 | 碱性 | 放出棕红色气体 | 有 |
| NaCl | 中性 | 不反应 | 无 |
(3)提出猜想:
猜想I:只含有NaCl、Na2S04 猜想Il:只含有NaCl、NaNO2
猜想III:只含有 猜想IV:含有NaCl、Na2S04、NaNO2
（4）进行探究
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 步骤一 | 取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1滴人无色酚酞溶液，向试管2滴人过量的氯化钡溶液。 | 试管1:溶液变红色 试管2:无明显现象. | 一定有 一定没有 |
| 、步骤二 | 另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液 | 有白色沉淀产生。 | 一定有 |
（5）通过实验.猜想 成立。
（6）写出步骤二中发生的化学方程式 。
（7）拓展:粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、 、蒸发。
