Question

18．有一包白色粉末，可能含有FeCl₃、CuSO₄、Na₂SO₄、MgCl₂、NaCl、Na₂CO₃中的一种或几种，现做下列实验：
（1）a．取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在氯化铁、硫酸铜；
b．在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存氯化镁；
c．另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在碳酸钠．
从以上实验中，得出该固体粉末可能含有硫酸钠、氯化钠．
（2）若粉末是只有一种物质组成的，要进一步证实是哪种物质，需再取少量粉末，加试剂硝酸钡进行判断．

Answer 1

分析 根据硫酸铜在溶液中显蓝色，氯化铁在溶液中显黄色，碳酸钠和氯化镁会生成碳酸镁沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体等知识进行分析．

解答 解：硫酸铜在溶液中显蓝色，氯化铁在溶液中显黄色，碳酸钠和氯化镁会生成碳酸镁沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，
（1）a．取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，不可能存在氯化铁、硫酸铜；
b．在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，不可能存氯化镁；
c．另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，不可能存在碳酸钠；
从以上实验中，得出该固体粉末可能含有硫酸钠、氯化钠；
（2）若粉末是只有一种物质组成的，要进一步证实是哪种物质，需再取少量粉末，加试剂硝酸钡进行判断．
故答案为：（1）a．氯化铁、硫酸铜；
b．氯化镁；
c．碳酸钠；
硫酸钠、氯化钠；
（2）硝酸钡．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．