题目内容

10．根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃
氯化钠35.8g36.0g36.3g36.6g37.0g37.3g37.8g
硝酸钾20.9g31.6g45.8g63.9g85.5g110g138g
（1）通过分析上表数据，你有哪些发现？我发现了氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大（或氯化钠的溶解度和硝酸钾的溶解度都是随着温度升高而增大）
（2）写出硝酸钾和氯化钠具有相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间）20℃-30℃
（3）在50℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌所得溶液为饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（4）在10℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数大于硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数．（填“大于”、“等于”或“小于”）

分析 （1）根据表格中数据进行分析；（2）根据溶解度数值中可能相同的温度范围即可；（3）在50℃时，硝酸钾的溶解度考虑；（4）根据在10℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度大小考虑．

解答 解：（1）由表格中数据可知氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度和硝酸钾的溶解度都是随着温度升高而增大；
（2）小于20℃，氯化钠的溶解度是30g多，硝酸钾的溶解度不到30g，不可能相等，大于30℃氯化钠的溶解度到不了40g，硝酸钾的溶解度大于40g，所以不可能相等，所以溶解度可能相等的温度范围是20℃-30℃；
（3）在50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸钾，所以在50℃时，100g水中加入90g硝酸钾，只能溶解85.5g，还有不溶解的硝酸钾，所以溶液属于饱和溶液；
（4）在10℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，所以在10℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数大于硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数．
故答案为：（1）氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大（或氯化钠的溶解度和硝酸钾的溶解度都是随着温度升高而增大）；（2）20℃-30℃；（3）饱和溶液；（4）大于．

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，难度不大．

练习册系列答案
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5．加热试管里的液体时，液体体积不应超过试管容积的（　　）
A．$\frac{1}{3}$B．$\frac{1}{2}$C．$\frac{2}{3}$D．$\frac{3}{4}$
1．下列为实验室常用的实验装置示意图．

请回答问题：
（1）写出 a、b 的仪器名称：a铁架台；b水槽．
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，所选用的装置组合是①③或①④（填装置序号，下同），反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）若实验室需制取干燥的 CO2气体，应将待干燥的气体先通过干燥装置⑦，再用装置④来收集．
（4）实验室收集某气体只能用装置⑤，由此说明该气体具有的物理性质是密度比空气小而且能溶于水．
（5）检查装置②气密性的方法是：先用夹子夹住导气管上的橡皮管，再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到过一段时间，水柱高度不改变，说明气密性良好．
18．有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或几种，现做下列实验：
（1）a．取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在氯化铁、硫酸铜；
b．在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存氯化镁；
c．另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在碳酸钠．
从以上实验中，得出该固体粉末可能含有硫酸钠、氯化钠．
（2）若粉末是只有一种物质组成的，要进一步证实是哪种物质，需再取少量粉末，加试剂硝酸钡进行判断．
5．如表是氯化钠、硝酸钾的部分溶解度，请回答下列问题：
温度/℃102030405060
氯化钠的溶解度/g35.836.036.6336.637.037.3
硝酸钾的溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0
（1）氯化钠、硝酸钾的溶解度受温度变化影响大的是硝酸钾．
（2）50℃时，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液68.5g．
（3）欲从海水中获得氯化钠晶体，适宜采取蒸发溶剂的方法．
15．根据下列实验室制取气体的装置图，回答有关问题：
（1）仪器①的名称为铁架台
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是A（填字母序号），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室选用发生装置B和收集装置E（填字母序号）制取二氧化碳，若选用装置C为发生装置，其优点是可以控制反应的发生与停止，实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）制取气体前应先检查装置的气密性，如图所示，在导管口没有看到气泡，其可能的原因是bc（填字母序号）．
a．烧杯中未装满水
b．导管伸入水中位置过深，气体无法逸出
c．先用手捂住试管壁，再将导管一端插入水中．
2．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量．经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中，某学生设计方案如下：

回答下列问题．
（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由不能，这是因为如果利用硝酸钡溶液，则实验结束后会导致氯化钠中混有硝酸钠．
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19．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（　　）
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