题目内容

13．具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列四组粒子中属于等电子体的共有（　　）
①NO和O2  ②CO和N2   ③SO2和CO2  ④PO43-和SO42-．
A．1组B．2组C．3组D．4组

分析 可以根据等电子体的特点方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．计算出各微粒的原子数和电子数来考虑本题．

解答 解：①NO和O2二者原子数都是2，电子数前者是15，后者是16，所以①不对；
②CO和N2二者原子数都是2，电子数前者是14，后者是14，所以②正确；
③SO2和CO2二者原子数都是3，电子数前者是32，后者是22，所以③错；
④SO42-和PO43-二者原子数都是5，电子数前者是50，后者是50，所以④正确．
故选B．

点评 解答本题的关键是要充分理解等电子体的本质特征，只有这样才能对问题做出正确的判断．通过回答本题知道了具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体．

练习册系列答案
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3．运用观察法对钠的物理性质进行探究，请回答下列问题：
（1）用镊子从试剂瓶中取出钠块，用滤纸吸干其表面的煤油，然后用小刀切下一小块钠，可以观察到钠块断面的颜色为银白色．
（2）钠的重要物理性质有：硬度小（质软），熔点低，密度比水小，但比煤油大．
请将钠的物理性质与相应的原因（现象）连线：

（3）写出钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应的基本反应类型是置换反应．
4．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（　　）
A．①③属于不同种元素B．①④均达到相对稳定的结构
C．②③的化学性质相似D．④属于阴离子，离子符号为Mg2-
1．下列有关粒子的说法正确的是（　　）
A．分子一定比原子大
B．所有原子的原子核都是由质子和中子构成
C．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
D．物质状态发生变化，是因为粒子大小发生了变化
8．A、B、C、D、E为初中化学常见物质，A是单质，其余为化合物．E可用于检验气体B，它们之间有右图所示的转化关系（“→”表示生成，部分反应物、生成物、反应条件已省略）．回答下列问题：
（1）B的化学式为CO2；
（2）A常见的用途是做助燃剂；
（3）C→D的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
18．某试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按如图进行实验：

（1）步骤①产生的可能现象是固体逐渐溶解，溶液变成蓝色；
（2）写出步骤②中生成红色固体的化学方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
（3）写出步骤③中产生气体F的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）不溶物W的成分是①（填序号）①只有铜  ②只有铁  ③铜和铁的混合物得出该结论的理由是E溶液是强酸性的．
（5）若粉末Z与溶液Y完全反应，生成的不溶物W的质量为mg，则每份试样X中CuO的质量为0.625m（用m表示）
5．加热试管里的液体时，液体体积不应超过试管容积的（　　）
A．$\frac{1}{3}$B．$\frac{1}{2}$C．$\frac{2}{3}$D．$\frac{3}{4}$
2．如图为实验室常用装置．

（1）写出仪器①的名称长颈漏斗．
（2）实验室用a装置制氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）a装置还可用于实验室制二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，该气体为二氧化碳．
（4）若在实验室收集氢气，应选择的收集装置为b或d（填序号）．
18．有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或几种，现做下列实验：
（1）a．取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在氯化铁、硫酸铜；
b．在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存氯化镁；
c．另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在碳酸钠．
从以上实验中，得出该固体粉末可能含有硫酸钠、氯化钠．
（2）若粉末是只有一种物质组成的，要进一步证实是哪种物质，需再取少量粉末，加试剂硝酸钡进行判断．

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