题目内容

8．加热氢氧化钙与氯化铵固体发生如下反应：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2X↑+2H2O，试推测X的化学式是（　　）
A．NO2B．H3NC．HClD．NH3

分析 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

解答 解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前氮、氢、氯、钙、氧原子个数分别为2、10、2、1、2，反应后的生成物中氮、氢、氯、钙、氧原子个数分别为0、4、2、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和6个氢原子，则每个X分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则物质X的化学式为NH3．
故选：D．

点评 本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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18．有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或几种，现做下列实验：
（1）a．取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在氯化铁、硫酸铜；
b．在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存氯化镁；
c．另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在碳酸钠．
从以上实验中，得出该固体粉末可能含有硫酸钠、氯化钠．
（2）若粉末是只有一种物质组成的，要进一步证实是哪种物质，需再取少量粉末，加试剂硝酸钡进行判断．
19．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（　　）
A．Na和H2OB．Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液
C．Na2O2和H2OD．Ca（OH）2溶液与NaCl溶液
16．下列诗词中没有发生化学变化的是（　　）
A．百炼成钢B．水滴石穿
C．野火烧不尽，春风吹又生D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
3．下列属于混合物的是（　　）
A．冰水混合物B．氢氧化钙C．洁净的空气D．硫酸铜
13．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）由图可知C物质的溶解度随温度的升高而减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的顺序是A＞B＞C（用“＜”“﹦”“＞”连接）．
（3）将140克t2℃时A物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出A晶体的质量为20克（水分的蒸发忽略不计）．
（4）现有t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液各100克，其饱和溶液中溶质均无剩余，将其均降温到t1℃时，他们的溶质质量分数关系为①（填序号）．
①B＞A＞C   ②A＞B＞C    ③B＞A=C．
20．在电解水的实验中，对观察到的现象描述正确的是（　　）
A．正极产生氢气
B．与电源正极相连的试管内汇集的气体体积大
C．正负两极产生的气体质量比为1：8
D．与电源正负极相连的试管内汇集的气体体积比为1：2
17．下列事实与相应的解释不一致的是（　　）
选项              现象解释
A100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL分子是有质量的
B浓盐酸敞口放置浓度变稀分子是运动的
C氢氧化钠溶液显碱性溶液中存在大量OH-
D水通电电解生成氢气和氧气分子是可以再分的
A．AB．BC．CD．D
18．图1是a、b两种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线：
（1）a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是0℃≤t＜20℃．
（2）30℃时，分别取30g  a、b加水配成饱和溶液，所得到的溶液
质量较大的是b；（填a或b）
（3）在a中含有少量的b，提纯a的方法为降温结晶；
（4）如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物
质的饱和溶液，底部有等质量的a、b物质剩余，向烧杯里的
水中加入冰块，下列判断错误的是ACD
A．试管2底部的固体减少
B．a的溶液由饱和溶液变成不饱和溶液
C．a的溶液中溶剂质量等于b的溶液中溶剂质量
D．变化后b的溶液中溶质质量分数大于a的溶液中溶质质量分数．

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