Question

7．在点燃条件下，2.6g C₂H₂与7.2g O₂恰好完全反应，生成6.6g CO₂、1.8g H₂O和另一物质X，则x的化学式为CO，物质X的质量是1.4g，该反应的化学方程式为4C₂H₂+9O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂+4H₂O+2CO．

Answer 1

分析 首先根据质量守恒定律求出一氧化碳的质量，然后根据相对分子质量与化学计量数之积的比等于物质的质量比求出化学计量数，即可写出化学方程式．

解答 解：根据质量守恒定律可知，2.6g+7.2g=6.6g+1.8g+X，故X=1.4g；根据质量守恒定律，推测X可能为一氧化碳；故C₂H₂与O₂反应生成CO₂、H₂O 和CO，其方程式前面的化学计量数之比为$\frac{2.6g}{26}$：$\frac{7.2g}{32}$：$\frac{6.6g}{44}$：$\frac{1.8g}{18}$：$\frac{1.4g}{28}$=4：9：6：4：2，故化学方程式为：4C₂H₂+9O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂+4H₂O+2CO；
故答案为：CO；1.4；4C₂H₂+9O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂+4H₂O+2CO．

点评 本题主要是对质量守恒定律应用的考查和化学方程式的书写的考查，题目较易．