题目内容

10．镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2HO2=2NaAlO2+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
所加氢氧化钠溶液的次数第一次第二次第三次
剩余固体的质量/g10.65.24.0
（1）该镁铝合金中，镁元素与铝元素的质量比为1：3．
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？

分析 根据第三次实验时，剩余4.0g是金属镁，那么铝为16.0g-4.0g=12.0g，则该合金中镁元素与铝元素的质量比为1：3，由实验数据进行分析；

解答 解：第三次实验时，剩余4.0g是金属镁，那么铝为16.0g-4.0g=12.0g，则该合金中镁元素与铝元素的质量比为1：3，由实验数据：20g氢氧化钠溶液加入样品后，第一次剩余的固体减去第二次剩余的固体，就是溶解的金属铝为：10.6g-5.2g=5.4g，再根据反应的化学方程式，
设氢氧化钠的质量为x
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
54     80
5.4g    x
$\frac{54}{5.4g}=\frac{80}{x}$
x=8.0g
所以氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：$\frac{8.0g}{20g}$×100%=40%；
故答案为：1：3；40%．

点评 本题考查了基本反应类型的判断、根据化学方程式的有关计算以及明确物质之间的反应是解本题关键，题目难度较大．

练习册系列答案
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7．在点燃条件下，2.6g C2H2与7.2g O2恰好完全反应，生成6.6g CO2、1.8g H2O和另一物质X，则x的化学式为CO，物质X的质量是1.4g，该反应的化学方程式为4C2H2+9O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO2+4H2O+2CO．
8．用分子、原子的知识解释下列现象或事实，其中正确的是（　　）
A．温度计中的水银（汞）热胀冷缩--原子的大小发生了变化
B．分离液态空气制氧气--分子可以再分
C．“酒香不怕巷子深”--分子在不断运动
D．水结成冰--分子停止运动
5．20g石灰石与100g稀盐酸恰好完全反应后烧杯中剩余物质质量为113.4g（石灰石中杂质不参加反应也不溶于水）求：
（1）生成CO2质量；
（2）石灰石中CaCO3的质量分数；
（3）稀盐酸的溶质质量分数；
（4）反应后溶液的溶质质量分数．
5．下列实验现象描述不正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成黑色固体
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，产生具有刺激性气味的气体
15．根据如图溶解度曲线，得到的结论正确的是（　　）
A．.MgSO4的溶解度随温度开高而增大
B．.只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
C．把t2℃时MgSO4的饱和溶液温度升高至t3℃时，有晶体析出
D．.MgSO4饱和溶液中溶质的质一量分数随温度的升高而增大
2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算．
（1）合金中铜的质量分数是35%．
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%，4分）
19．现有A、B、C、D四种元素，其中A元素是地壳中含量最多的元素，B元素是海水中含量最多的金属元素，C元素的原子失去1个电子后仅剩下1个质子，D元素的原子失去三个电子后与氖原子有相同的核外电子排布．则：B元素的离子符号是Na+，C元素的单质的名称是氢气，D元素的原子结构示意图是，A、B、C三种元素组成的化合物是由离子（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的．
20．关于合金的说法正确的是（　　）
A．合金中只含有金属元素
B．铁锈是一种合金
C．合金的强度、硬度、熔点一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好
D．生铁中加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤，滤纸上剩下的物质是碳

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