Question

11．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容．

（1）酸、碱、盐之间常发生复分解反应，复分解反应中不会产生的物质是A．
A．单质    B．氧化物    C．酸   D．碱     D．盐
（2）稀盐酸、稀硫酸中都含有的粒子是H⁺（用化学符号表示）．如图1是某盐酸试剂瓶标签上的部分文字说明，若要配制100g溶质质量分数为14%的稀盐酸，需要量取该盐酸的体积为34.2mL（精确到0.1mL）
（3）用含有Zn（NO₃）₂AgNO₃的混合溶液进行如图2所示的实验．
①向固体甲中滴加稀硫酸，有气体产生，则固体甲中一定含有的物质是铁、铜、银．
②溶液乙中一定含有哪些溶质？（写化学式）
③请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式．
（4）某同学发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，为了检验该氢氧化钠变质的程度，他称量10.0g瓶内固体，放入盛有100.0g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后称量烧杯中剩余的总质量为107.8g，请计算10.0g固体变质前氢氧化钠的质量．

Answer 1

分析 （1）根据复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，来分析解答；
（2）根据酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；根据溶质质量不变和溶质质量分数公式列出方程式，进而求出需用盐酸的体积；
（3）根据在金属活动顺序表中四种金属的顺序为：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，向含有Zn（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中加入铜粉和铁粉，其中铁和铜都能和硝酸银溶液反应，且铁先和硝酸银反应，和硝酸锌溶液不反应去分析；
（4）根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量，然后根据碳酸钠与稀硫酸反应的方程式求出相关的数据进行计算．

解答 解：（1）复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物；故复分解反应中不会产生的物质是单质，故选：A；
（2）根据酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；因此盐酸、稀硫酸等溶液都含有相同的 H⁺；
设需用盐酸的体积为x
100g×14%=x×1.17g/cm³×35%
x=34.2mL；
（3）在金属活动顺序表中四种金属的顺序为：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，向含有Zn（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中加入铜粉和铁粉，其中铁和铜都能和硝酸银溶液反应，且铁先和硝酸银反应，和硝酸锌溶液不反应，化学方程式为：Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂、Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；
①由于向固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明固体甲中有铁（铜没有和硝酸银反应），同时还有反应后生成的银及没有发生反应的铜，所以固体甲中一定含有的物质是为：铁、铜、银；
②由上面①的分析可知：此时溶液中含有的溶质为：铁和硝酸银反应生成的Fe（NO₃）₂，没有参加反应的Zn（NO₃）₂，所以溶液乙中一定含有的溶质为：Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂；
③由上面①的分析可知：发生的反应只有铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂；
（4）由质量守恒定律可知二氧化碳的质量为：100.0g+10.0g-107.8g=2.2g；
设生成2.2克的二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
设生成5.3g碳酸钠需要氢氧化钠的质量为y
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
80        106
y         5.3g
$\frac{80}{x}$=$\frac{106}{5.3g}$
y=4.0g
该10.0g固体变质前氢氧化钠的总质量=10.0g-5.3g+4.0g=8.7g
答：该10.0g固体变质前氢氧化钠的总质量为8.7g．
故答案为：（1）A；
（2）H⁺；34.2mL；
（3）①铁、铜、银；
②Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂；
③Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂；
（4）该10.0g固体变质前氢氧化钠的总质量为8.7g．

点评 本题难度不是很大，主要考查了化学方程式的计算和质量守恒定律的应用，培养学生的应用知识的能力和解决问题的能力．