题目内容

4．现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液．
①需要质量分数为12%的氯化钠溶液9.2mL（计算结果精确到0.1），需要水10.0mL（水的密度为1g/cm3）．
②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用10mL（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）规格的量筒．
③把配制好的上述溶液装入细口瓶中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．

分析 ①根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
②根据量取质量分数为12%的氯化钠溶液的体积，从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，进行分析解答．
③根据液体药品应保存在细口瓶中，进行分析解答．

解答 解：①设需要质量分数为12%的氯化钠溶液的体积为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则20g×6%=1.09g/cm3×x×12%    x≈9.2cm3（9.2mL）．
需要的质量为20g-1.09g/cm3×9.2cm3≈10.0g（合10.0mL）
②量取质量分数为12%的氯化钠溶液的体积为9.2mL；量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.2mL的盐酸，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近．
③液体药品应保存在细口瓶中，则把配制好的上述溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签．
故答案为：①9.2；10.0；②10mL；③细口瓶．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、有关计算、所需的仪器等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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14．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）P点的含义是t1℃时，a与c的溶解度相等．
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成75g溶液，溶液为饱和溶液．
（3）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是D （填写选项序号）
A．c＞a=b       B．a=b＞c          C．a＞b＞c         D．b＞a＞c．
15．取四种植物花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少量花汁，用稀酸或稀碱进行检验，结果如下表所示．
花的
种类		花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色
大红花粉红色橙色绿色
玫瑰粉红色粉红色绿色
万寿菊黄色黄色黄色
雏菊无色无色黄色
则下列说法中不正确的是（　　）
A．研磨花瓣的过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
B．25℃时，遇到pH=10的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂
D．可用雏菊花汁来区别HCl和NaOH溶液
12．“荞麦铪烙面”味美营养，已上《舌尖上的鹰城》栏目，下列用到的食材中富含蛋白质的是（　　）
A．荞麦粉B．大葱C．羊肉D．食盐
19．著名的侯氏制碱法的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3  NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑在这几个反应中，没有涉及到的基本反应类型是置换反应；从反应中看出，NaCl和NaHCO3相比溶解性更强的是NaCl．
9．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．洗涤用高锰酸钾制O2后的试管，溶液常呈红色
B．铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色
C．硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫气体
D．向CaCl2溶液中通入足量CO2气体，出现大量白色沉淀
16．我国化学家侯德榜发明的联合制碱法制得产品纯碱和副产品氯化钙工艺流程如图所示：

操作a的名称是过滤，操作过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
3．现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是在试管口放一团棉花请写出该反应的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是B，请写出反应的化学方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，其中二氧化锰起催化作用．
（3）若用D装置收集氧气，试写出验满的方法把带火星的木条平放在集气瓶口，如果复燃，则已满（包括操作、现象、结论 ）．
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，常用的发生装置和收集装置是BD，若要收集到干燥的二氧化碳气体，应将发生装置与F装置的m端．
4．敞口放置的氢氧化钠容易吸水和变质．实验室中有150g久置的氢氧化钠固体样品（假设样品中各成分的分布是均匀的）．某实验小组从该样品中取出20g，加热烘干其中的水分，得到18.4g固体．向所得固体中加入过量的澄清石灰水，充分反应后得到10g沉淀．试计算未变质前的氢氧化钠质量．

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