题目内容

16．我国化学家侯德榜发明的联合制碱法制得产品纯碱和副产品氯化钙工艺流程如图所示：

操作a的名称是过滤，操作过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．

分析 根据联合制碱法制得产品纯碱和副产品氯化钙工艺流程图，操作a是分离出碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，为过滤操作，据此进行分析解答．

解答 解：由联合制碱法制得产品纯碱和副产品氯化钙工艺流程图，操作a是分离出碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，为过滤操作；过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，其中属于玻璃仪器的是烧杯、玻璃棒、漏斗．
故答案为：过滤；漏斗．

点评 本题难度不大，明确过滤操作的原理、所需的仪器是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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6．将下列物质敞口放置，其中质量增重的是（　　）
A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氨水
7．实验室用如图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：

（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管d相连，当装置C中产生澄清的石灰水变浑浊的现象时即达到实验目的．
（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H2经干燥后用D装置收集，当D装置的瓶口向下时，导管口的连接顺序应是a→b→c→g．
（3）B装置中使用过的浓硫酸稀释后，还可以用作它用，用烧杯稀释浓硫酸时，应向烧杯中倒入的物质是浓硫酸
（4）实验室可用过氧化氢用氯酸钾制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作用是催化作用；若未加入二氧化锰，则反应明显减慢（选填“不能发生”或“明显减慢”）
4．现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液．
①需要质量分数为12%的氯化钠溶液9.2mL（计算结果精确到0.1），需要水10.0mL（水的密度为1g/cm3）．
②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用10mL（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）规格的量筒．
③把配制好的上述溶液装入细口瓶中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．
11．为测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，某学习小组取20g此样品，将80g稀盐酸分成四次加入样品中，每次都充分反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见表：
序号加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g
第1次2016
第2次2012
第3次208.5
第4次20n
（1）表中n的数值为8.5；样品中氧化铁的质量分数是57.5%；
（2）请计算稀盐酸中溶质的质量分数．
1．水资源状况：水占地球表面积的71%，淡水储量很有限，只占全球总储水量的2.53%，能被人类利用的还不到总水量的1%，淡水资源极度缺乏．
8．化学与生活、生产密切相关，小明在超市里发现一种可以随身携带的小型水净化器-“生命吸管”，吸管的外壳是用聚乙烯塑料制成的，里面装有涤纶纺织的过滤层、铜丝网、活性炭和含碘的树脂等，请回答下列问题：
（1）这种吸管含有的有机合成材料是吸管的外壳（写出一种即可）；
（2）装入活性炭的目的是吸附，将硬水使用该净水器净化后，不能（填“能”或“不能”）转化为软水；
（3）能否用铁丝网来替代铜丝网？说明理由：铜不易生锈；
（4）请写出能直接比较铁与铜金属活动性强弱的化学反应方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
15．下列图①～④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（　　）
A．
在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分
B．
向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C．
向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．
相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应
16．葡萄酒中含有单宁，它十分有益于心血管疾病的预防．单宁的化学式是C76H52O46．下列有关单宁的说法不正确的是（　　）
A．单宁属于有机物B．单宁中碳、氢元素的质量比为19：13
C．每个单宁分子中含有174个原子D．单宁中氧元素的质量分数最高

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