题目内容

16．下面是某兴趣小组探究酸跟碱反应的现象和规律的实验，请你参与并回答问题：
实验Ⅰ：证明酸和碱发生了反应．
将稀盐酸和氢氧化钠溶液直接混合没有明显现象，若按图A进行实验，很容易证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，依据的实验现象是溶液由红色变为无色．反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，此反应所属的基本反应类型为复分解反应．
实验Ⅱ：测量酸和碱反应过程中溶液的pH、温度的变化．
取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加氢氧化钠溶液，用电子传感器实时获得溶液的pH及温度，所得数据绘制的曲线如图B．
①从图中pH的变化分析，溶液的酸性是逐渐变弱的；
②t1时，溶液的pH为7，说明酸和碱恰好反应；
③从图中温度变化分析，酸和碱的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．

分析 实验Ⅰ：根据稀盐酸与氢氧化钠的反应溶液酸性的变化、反应的特点分析回答有关的问题；
实验Ⅱ：根据稀盐酸与氢氧化钠的反应溶液酸度的变化、溶液温度的变化分析回答有关的问题．

解答 解：实验Ⅰ：将稀盐酸和氢氧化钠溶液直接混合没有明显现象，若按图A进行实验，很容易证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，依据的实验现象是溶液由红色变为无色．反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O，此反应所属的基本反应类型为复分解反应．
实验Ⅱ：取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加氢氧化钠溶液，用电子传感器实时获得溶液的pH及温度，所得数据绘制的曲线如图B．
①从图中pH的变化分析，溶液的pH由小变大，酸性是逐渐变弱的；
②t1时，溶液的pH为7，说明酸和碱恰好反应；
③从图中温度变化分析，溶液的温度升高，说明了酸和碱的反应是放热反应．
故答为：实验Ⅰ：溶液由红色变为无色； HCl+NaOH═NaCl+H2O，复分解反应；
实验Ⅱ：①酸；②恰好反应；③放热．

点评 本题的难度不大，了解中和反应溶液酸性的变化、酸碱性与酸碱度的关系是解答本题的基础知识．

练习册系列答案
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（1）以上物品中，含有机物的有③④．
（2）醋酸的化学性质与稀盐酸相似，据此推断，以上物质中能与食醋反应的有②⑤⑥．
（3）菜刀对材料的硬度有较高要求，推测铁制菜刀所用的“铁”是合金（填“合金”或“纯铁”）
7．联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳气体排放量，以控制日趋严重的温室效应．
（1）绿色植物通过光合作用吸收CO2，通过呼吸作用将二氧化碳释放到大气中．
（2）人类活动可以经过多种途径增加大气中的CO2，请写出以下会产生CO2的化学方程式：
①石灰窑生产石灰：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
②汽油（主要含C8H18）燃烧：2C8H18+25O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$16CO2+18H2O．
4．如图为实验室常用的实验装置．利用该装置不能进行的实验是（　　）
A．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OB．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
11．某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求作答：

（1）实验室可用Zn粒和稀硫酸制H2，甲同学按图（1）所示配制实验所需的稀硫酸溶液，请你指出他操作中的两处错误．
（2）按要求从以下A-E装置中选择（填装置的字母序号）．乙同学要制取并收集H2应选择BC（或BE）；

（3）小松同学研究B装置后，作了改进，改进的装置如图（Ⅱ）所示．小松认为检查（Ⅱ）装置气密性的方法有以下三种：A打开止水夹a，手握住试管一会儿发现伸入水槽的导管口无汽泡冒出说明装置的气密性不好；B 先关闭止水夹a，往长颈漏斗里注水，当长颈漏斗内水面高于试管内水面时，停止加水，观察一段时间，发现长颈漏斗内、外水面高度差不变，说明装置的气密性好；C打开止水夹a，往长颈漏斗里注水，使长颈漏斗下管口在水面的上方，手握住液面以上的试管，发现伸入水槽的导管口无汽泡冒出，说明装置的气密性不好；你认为可行的方案是B（填序号）．
（4）小松同学使用图（Ⅱ）装置实验室制取CO2，现有①Na2CO3固体、②块状大理石、③稀HCl和④稀H2SO4，应选用的试剂是②③（填序号）；反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a 后，可以观察到的现象是液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止．
（5）小亮同学也改进了B装置，改进的装置如图（Ⅲ）所示，与B装置相比较，图（Ⅲ）装置以分液漏斗代替长颈漏斗，其优点是能够控制反应速率．
1．作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产流程示意如下：

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8．混合物的分离在生产、生活和科学实验中有广泛应用，请填写下列混合物的分离方法：
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（2）请写出甲醇完全燃烧的化学方程式2CH3OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O．
6．根据如图回答问题．

（1）与①属于同种元素的是A（填序号）；C粒子属于阴离子（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；
（2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似B（填序号）；
（3）A、B、D三种元素形成的物质的水溶液的pH＜7（填“＜”或“＞”或“=”）．

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