题目内容

6．根据如图回答问题．

（1）与①属于同种元素的是A（填序号）；C粒子属于阴离子（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；
（2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似B（填序号）；
（3）A、B、D三种元素形成的物质的水溶液的pH＜7（填“＜”或“＞”或“=”）．

分析 （1）根据元素的概念，微粒的判断方法来分析；
（2）根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答．
（3）根据物质的组成以及其酸碱性来分析．

解答 解：（1）核电荷数或质子数决定元素的种类，①是8号元素，所以与A同为氧元素；C中，质子数＜核外电子数，所以属于带负电的阴离子；故填：A；阴离子；
（2）决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子的最外层电子数为7，B中原子的最外层电子数也为7，它们的化学性质最相似．故填：B；
（3）A是氧元素，B是硫元素，D是氢元素，三种元素组成的化合物是硫酸，其水溶液显酸性，pH＜7，故填：＜．

点评 了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子的规律特点；掌握元素的概念；了解元素周期表的特点及其应用．

练习册系列答案
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16．下面是某兴趣小组探究酸跟碱反应的现象和规律的实验，请你参与并回答问题：
实验Ⅰ：证明酸和碱发生了反应．
将稀盐酸和氢氧化钠溶液直接混合没有明显现象，若按图A进行实验，很容易证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，依据的实验现象是溶液由红色变为无色．反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，此反应所属的基本反应类型为复分解反应．
实验Ⅱ：测量酸和碱反应过程中溶液的pH、温度的变化．
取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加氢氧化钠溶液，用电子传感器实时获得溶液的pH及温度，所得数据绘制的曲线如图B．
①从图中pH的变化分析，溶液的酸性是逐渐变弱的；
②t1时，溶液的pH为7，说明酸和碱恰好反应；
③从图中温度变化分析，酸和碱的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
17．下列实验操作错误的是（　　）
A．
倾倒液体		B．
装入固体粉末		C．
滴加液体		D．
读取液体体积
14．2014年3月26日杭州开始限牌，为缓解交通拥堵问题，同时也考虑汽车尾气的排放使自然环境日趋恶化问题．目前较为理想的汽车燃料的替代品是天然气、醇类、氢气、电能等．（相对原子质量：H 1；C 13；O 16）
（1）我国南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，还蕴含着大量的可燃冰，可燃冰的主要成分是CH4，被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）PM2.5是近几年较为热门的一个词，它实际上是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．据专家介绍汽车尾气贡献了城市PM2.5颗粒中的7%，世界卫生组织（WHO）认为，PM2.5小于10微克/m3是安全值，当PM2.5年均浓度达到35微克/m3时，人的死亡风险比每立方米10微克/m3的情形约增加15%，杭州全年PM2.5达标天数245天．2014年4月23日杭州的PM2.5超标，以某同学每天吸入空气15m3计，该天这位同学吸入PM2.5颗粒9.6×10-4克，请问当天杭州的PM2.5平均浓度值是64微克/m3，你愿为杭州自然环境的优化做点什么？出行时尽量步行，少开车．
（3）未来以电解水产生氢气作为燃料的汽车是最为环保的．若某汽车正常行驶时，60公里耗氢气量为1.2kg，行驶180公里路需电解多少水？（根据化学方程式计算）
1．某煤矿发生井下特大瓦斯爆炸事故．瓦斯是煤矿矿井下有害气体的总称，它已成为煤矿事故的“头号杀手”．
（1）瓦斯的主要成分是甲烷．甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）为了防止煤矿的矿井发生瓦斯爆炸事故，下列做法可行的是CD．
A．进矿井前先做灯火实验B．工人必须戴安全帽才能进入矿井
C．矿井内要加强通风D．安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度
（3）矿井下特大瓦斯爆炸事故发生后，专家提出了注入液氮灭火的方案．液氮可用于矿井灭火的原因是氮气不燃烧也不支持燃烧、液氮气化使温度降低．
（4）救援过程中，打通“生命之孔”及时向被困人员输送含有下列成分的营养液，该营养液中的主要供能物质是B．
A．水B．葡萄糖C．维生素D．氯化钠．
11．下列物质的用途主要有化学性质决定的是（　　）
A．铜丝用于生产电线B．在实验室用浓硫酸做干燥剂
C．葡萄糖给病人补充能量D．金刚石用来裁玻璃、切割大理石
18．在一定条件下，甲，乙，丙，丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示．
物质甲乙丙丁
反应前质量/g120152
反应后质量/gm2908
（1）表格中m值是1；
（2）该反应是分解反应．
15．甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理．
（1）填写下表空格中的化学式：
氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铜
　KClCaCl2NaClMgCl2AlCl3　FeCl2　CuCl2
反思：①根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据顺序归纳整理的．
②酸在水溶液中能解离出共同的H+，因此酸溶液具有相似的化学性质；碱在水溶液中能解离出共同的OH-，因此碱溶液也具有相似的化学性质．请据此分析上述盐溶液一定（填“一定”或“不一定”）具有相似的化学性质，因为因为溶液中都解离出共同的Cl-．
（2）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成．他将这些知识间相互关系整理成如图．
验证：请写出下列有盐生成的部分化学方程式：

①用稀硫酸除铁锈：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；
②盐酸和氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
③古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”：（“曾青”指硫酸铜溶液）：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；属于置换反应．
16．下列各图中○和●分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（　　）
A．B．C．D．

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