将一定质量的镁.锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中.待反应停止后.过滤得滤渣和滤液.再向滤渣中加入足量的稀盐酸.滤渣部分溶解且有气体生成.则下列说法正确的是( )A. 滤渣中一定有镁.铜 B. 滤渣中一定有镁.锌.铜C. 滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D. 滤液中一定有硫酸镁.一定没有硫酸铜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（　）

A. 滤渣中一定有镁、铜 B. 滤渣中一定有镁、锌、铜

C. 滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D. 滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜

练习册系列答案

相关题目

如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。t1℃时，在两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60g后，再分别加入100g水，充分搅拌。下列叙述正确的是：

A. 在t1℃时，所得a，b两种物质的溶液均为不饱和溶液

B. 在t2℃时，a溶液的浓度大于b溶液浓度

C. 当温度由t1℃升高到t2℃时，两烧杯中的溶液所含溶质的质量相等

D. 当温度由t1℃升高到t2℃时，b物质的溶液中一定有固体析出

某课外小组的同学以“铁、铜、银的化学性质”为课题，进行科学探究活动，请根据已学知识完成下列探究问题。

【提出问题】铁、铜、银的金属活动性顺序是怎样的？

【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：

猜想一：Ag Fe Cu；

猜想二：Fe Cu Ag；

猜想三：__ _

【制定计划】甲同学设计的实验如图所示。他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察。

【收集证据】你认为实验①中应观察到的现象是___________

【解释与结论】乙同学认为甲同学的实验设计有错误，其理由是______________

【反思】反思后甲同学对自己的实验进行了改正，其作法是__________________

由此证明了探究三者的金属活动性顺序活动中猜想_____________正确。

下列有关叙述中，正确的是

A. 20℃时，100g水中能溶解36gNaCl，所以20℃时NaCl的溶解度是36g

B. NaCl饱和溶液中加入大量水后，溶液中溶质的质量减少了

C. 饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出

D. 溶液中各部分的密度相同

A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤．

（1）D的化学式为

（2）A转化为E的化学方程式为，其反应基本类型属于；B转化为H的化学方程式为。

（3）分别写出物质F和H的一种用途；。

1．某学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取二氧化碳后残留的废液．小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什麽物质？
【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl₂．你认为还可能含有的物质是HCl．（填化学式）．
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性．
【实验与结论】（1）小红取少量残留废液和少量氯化钙溶液分别加入到两支试管中，并分别滴入无色酚酞试液作对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．
（2）你认为小红的实验不能（填“能”或“不能”）证明他的猜想是正确的，理由是酚酞遇酸性和中性溶液均不变色，无法确定是否含有HCl．
（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是紫色石蕊试液（或碳酸钠溶液或较活泼的金属），当加入该试剂时观擦到的现象是溶液变红（或有气泡产生）；．
【拓展应用】（1）若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl₂溶液，应向废液中加入过量的碳酸钙，反应完全后过滤．
（2）通过以上探究你认为实验室的废液未经处理直接导入下水道，可能造成的危害是可能腐蚀铁制下水管道或污染水质．（写一条）

8．2015年11约30日在法国巴黎召开联合国气候大会．主题为“绿色发展”，把全球气温升温幅度控制在2摄氏度之内作为目标．会场附近有多个“风力发电树”提供会场路灯和周围设施用电、有200辆零排放电动车接送与会人员．大会上展示室温效应的灾难资料：

资料一：2015年印度高温致死千余人．
资料二：2012年美国遭飓风“桑迪”侵袭
资料三：喜马拉雅山瘦了、北冰洋消融
请回答下列问题：
（1）产生温室效应的主要原因是什么？
（2）温室效应带来的灾难给人们敲响警钟，为此写出你知道的一种新能源（答一点与本题无关的新能源）．
（3）应对气候变化，你的“低碳生活”的具体做法是什么？

5．6g碳单质全部燃烧生成气体，生成气体的总质量不可能（　　）

6．某化学兴趣小组同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究．

（1）碳酸钙高温下发生分解的化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
[探究活动一]剩余固体的成分
（2）同学们按照下表所示的步骤进行实验，请你参与：

操作	现象	解释或结论
①取少量固体于试管中，加适量水振荡，用手触摸试管外壁；静置，滴入几滴无色酚酞试液	试管外壁发烫；酚酞试液变红色．	说明剩余固体中含有氧化钙．氧化钙溶于水生成氢氧化钙，同时放出（填“放出”或“吸收”）热量．
②再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸	试管中有气泡产生	说明剩余固体中含有碳酸钙．

[探究活动二]测定剩余固体中碳酸钙的质量分数
方案一：称取剩余固体试样11.0g，利用如图1装置进行实验测定．

时间	称量项目	质量/g
反应开始前	装置+稀盐酸+试样	171.0
反应结束后	装置+稀盐酸+试样	166.6

数据记录如下：
（3）生成CO₂的质量为4.4g．
（4）反应容器中生成CO₂的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl+H₂O+CO₂↑．
（5）通过计算确定试样中碳酸钙的质量分数大约为90.9%（保留一位小数）．
（6）下列情况中，会导致测定结果偏低的是A（填标号）
A、反应容器中有CO₂残留 B、HCl气体和水蒸气随CO₂气体排出 C、滴入的稀盐酸排出的气体
方案二：另取剩余固体试样，按图2所示的实验步骤进行实验：
（7）步骤②加入的水要足量，其目的是使氧化钙（填“氧化钙”、“碳酸钙”）完全溶解．
（8）不溶物的质量与试样的质量的比值即碳酸钙的质量分数，若测定结果偏大，可能原因是加入的水不足，氧化钙没有完全溶解；（或不溶物碳酸钙没有洗净，或不溶物没有完全干燥）（写一点）．

试题分类