Question

8．学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验，称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生成的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示，求：
（1）黄铜样品中锌的质量．
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据锌会与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，从图象中可以看出生成氢气的质量是0.2g，然后结合方程式进行计算．

解答 解：设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为 y，
由图分析可知产生氢气0.2g，
Zn+H₂SO₄₌ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x        y    0.2g       
 $\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$ 
x=6.5g 
y=16.1g  
所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数：$\frac{16.1g}{6.5g+154.7g-0.2g}$×100%=10%．
答：（1）样品中锌的质量为6.5g．
（2）所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为10%．

点评 本题主要考查了利用化学方程式进行计算，难度不大，需要弄清应用的原理，然后结合题中的数据即可解答．