题目内容

16．下列各种粒子，不带电的是（　　）
A．原子核B．质子C．中子D．电子

分析 根据原子不显电性，是由原子核和电子构成的，原子核带正电，电子带负电，原子核是由质子和中子构成的，其中质子带正电，中子不带电，进行分析判断．

解答 解：原子不显电性，是由原子核和电子构成的，原子核带正电，电子带负电，原子核是由质子和中子构成的，其中质子带正电，中子不带电．
A、原子核带正电，故选项错误．
B、质子带正电，故选项错误．
C、中子不带电，故选项正确．
D、电子带负电，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，了解原子的构成、构成原子的粒子的带电情况是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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13．关于水的净化过程描述错误的是（　　）
A．加入明矾使小颗粒凝聚B．通入氯气杀菌消毒
C．通过沙滤装置除去可溶性杂质D．通过活性炭吸附部分有害物质
7．在下列物质中选择适当物质填空（填字母）：
A．二氧化硫     B．氢气    D．二氧化碳     E．氧气
（1）能使带火星木条复燃的气体E；
（2）无色有刺激性气味的气体是A；
（3）在空气中能燃烧的是B；
（4）能用于人工降雨的是D．
4．甘油在印刷、化妆品等工业中常用作润湿剂，也可用来制造医药和炸药．
（1）根据甘油的化学式C3H8O3，你能得出哪些信息？（任写两条）
①甘油由C、H、O三种元素组成；②每个甘油分子中有3个C原子，8个H原子，3个O原子；
（2）瑞典化学家诺贝尔是安全使用硝化甘油炸药的第一人．硝化甘油（C3H5N3O9）是意大利化学家索布赖罗利用甘油和某物质X在一定条件下合成的，该反应的化学方程式为：C3H8O3+3X═C3H5N3O9+3H2O 则X的化学式为HNO3．
11．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：
①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指碳酸钠．
（2）工业生产过程中，铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是碳酸氢钠晶体（填物质名称）．
（3）现有Na2CO3和NaCl的混合样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，试回答下列问题：
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl（写化学式）．
②在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为10.6g．
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）
1．2015年6月5日是“世界环境日”，活动主题是“可持续的生活方式”，下列行为不符合要求的是（　　）
A．出行方式尽量采用步行、骑自行车或公交车
B．减少制造垃圾、实行垃圾分类或回收
C．随手关灯和关水龙头，节约用电用水
D．为节约粮食，将霉变大米、花生等蒸煮食用
8．学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验，称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生成的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示，求：
（1）黄铜样品中锌的质量．
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．
5．为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用（　　）
A．比较铁的利用范围是否比铜广
B．观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜
C．观察铁表面的锈迹是否比铜多
D．比较铁的相对原子质量是否比铜小
6．将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数，足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．铁和镁的质量相同
B．甲是铁、乙是镁
C．铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同
D．反应后溶液的质量均减少

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