题目内容

19．氨对工业级国防具有重要意义，如图为鲁能中学化学学习小组同学模拟工业合成氨原理设计如图1实验．
查阅资料：（1）碱石灰，是CaO和NaOH的固体混合物，可以吸收水蒸气．
完成以下实验中相关问题：
（1）检查装置气密性．
（2）关闭ac，打开b，从长颈漏斗中加入稀盐酸，A中发生反应生成氢气的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，在E出口处收集H2并验纯．
（3）关闭a、b、c在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量白磷，此操作的目的是除去空气中的氧气得到较纯净的氮气．
（4）待多孔玻璃钟罩冷却到室温，先打开a，再加热D处的酒精灯，最后打开止水夹c，H2、N2在催化剂的作用下生成NH3，该反应的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2NH3．实验过程中C装置的作用是除去水蒸气，E装置的现象为酚酞试液变红，此现象说明NH3溶于水后溶液呈碱性．
（5）实验室用固体Ca（OH）2和固体NH4Cl混合在加热条件下制NH3，应选用如图2哪个装置B（填“A”或“B”），该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．

分析 （2）根据锌与稀盐酸反应书写化学方程式；
（3）根据白磷燃烧消耗氧气回答；
（4）根据氢气与氮气反应书写化学方程式、根据碱石灰有吸水性回答；根据氨气溶于水生成氨水显碱性回答；
（5）根据制取氨气所需药品是固体反应条件是加热进行判断；根据反应生和生成物书写化学方程式．

解答 解：（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（3）生成氨气的原料之一为氮气，在玻璃钟罩中点燃白磷消耗掉钟罩内的氧气，剩下的就是比较纯净的氨气，故填：除去空气中的氧气得到较纯净的氮气；
（4）由题意要让氮气和氢气的混合气体进入D装置进行反应，故要打开止水夹c，氮气和氢气在加热条件和有催化剂时生成氨气，据此书写化学方程式；碱石灰有吸水性，故C装置的作用是除去水蒸气；生成的氨气遇水生成碱可以使无色酚酞试液变红，由此也说明了氨气溶于水生溶液呈碱性，故填：c；N2+3H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2NH3；除去水蒸气；酚酞试液变红；碱；
（5）根据实验室制取氨气用的是固体药品反应条件是加热，所以选择B装置来进行反应，根据复分解反应的特点书写化学方程式，故填：B；Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．

点评 此题综合性较强，要求学生有较强的分析问题解答问题的能力，同时要对氨气的检验和气体制备和除杂等知识掌握熟练，难度稍大．

练习册系列答案
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9．在FeSO4与Fe2（SO4）3的混合物中，已知硫的质量分数为a%，则铁的质量分数为1-3a%．
10．高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属．
①工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应属于B（填字母序号）．
A．化合反应       B．分解反应      C．置换反应     D．复分解反应
②某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如图2所示．

Ⅰ．为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应先通CO．
Ⅱ．装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
Ⅲ．装置B除了吸收CO2气体外，还有收集CO作用．
7．在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下：关于此反应，下列认识不正确的是（　　）
物质ABC新物质D
反应前物质质量/g3030300
反应后物质质量/g待测33022
A．C物质有可能是单质
B．变化后待测物A的质量为35g
C．该变化的基本反应类型是分解反应
D．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和
14．只用一种试剂就可将稀H2SO4、食盐水和NaOH溶液区分开，最好选用（　　）
A．Na2CO3溶液B．稀盐酸C．石蕊溶液D．酚酞溶液
3．工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐（含有少量的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 杂 质），剩余的液体称为苦卤（主要含有 MgCl2、NaCl 等）．粗盐和苦卤均是重要的化工 原料．
（1）在化工生产中，通常需要对粗盐进行除杂处理才能使用．如图1所示是除杂过程示意图．

①实验中为加快溶解通常进行的操作有搅拌；操作①的名称是过滤；
②图中的除杂试剂有多种，其中除去 CaCl2 通常选用的试剂是Na2CO3（填化学式，下 同）；其中加入 BaCl2 是为了除去杂质，写出操作②加盐酸有关反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（2）工业上以苦卤为原料可以制取金属镁．其生产流程如图2所示：
①贝壳加热分解时的另一产物是 CO2，则贝壳的主要成分为CaCO3（写化学式）；写出 生成 Mg（OH）2 的化学方程式MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
②电解生成 Mg 的反应属于分解反应，则另一生成物为Cl2．
9．区分下列物质的方法中不可行的是（　　）
A．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳
B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用稀硫酸区分黄铜（Cu、Zn）和黄金
D．用石灰水鉴别氢气和二氧化碳
5．下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（　　）
A．①②③④的原子的电子层数相同B．①④的元素在周期表的同一族
C．①③具有相对稳定结构D．③②可形成AB型化合物
6．下列关于金属材料的说法正确的是（　　）
A．氧化铝属于合金的一种，有着广泛的用途
B．制作机床底座时应努力实现用纯铁替代生铁
C．切过肉的菜刀比切过蔬菜的菜刀更耐腐蚀
D．铁是地壳中含量最高的金属，也是世界上年产量最高的金属

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