题目内容

6．下列关于金属材料的说法正确的是（　　）
A．氧化铝属于合金的一种，有着广泛的用途
B．制作机床底座时应努力实现用纯铁替代生铁
C．切过肉的菜刀比切过蔬菜的菜刀更耐腐蚀
D．铁是地壳中含量最高的金属，也是世界上年产量最高的金属

分析 A、根据氧化铝是纯净物解答；
B、根据纯铁很软解答；
C、根据铁生锈的原理解答；
D、根据地壳中含量最高的金属是铝；目前世界上年产量最高的金属是铁解答．

解答 解：A、氧化铝是纯净物，合金是混合物，氧化铝不属于合金，故错误；
B、纯铁很软，不能作沉重的机床底座，故错误；
C、切过肉的菜刀，因为上面的油可以隔绝水的浸入，比切过蔬菜的菜刀更耐腐蚀，故正确；
D、地壳中含量最高的金属是铝；目前世界上年产量最高的金属是铁；故错误．
故选C

点评 此题考查了根据所学的化学知识解释下列生产、生活实际中的一些现象．在学习中，要联系生活实际，从生活中发现问题、解决问题．

练习册系列答案
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19．氨对工业级国防具有重要意义，如图为鲁能中学化学学习小组同学模拟工业合成氨原理设计如图1实验．
查阅资料：（1）碱石灰，是CaO和NaOH的固体混合物，可以吸收水蒸气．
完成以下实验中相关问题：
（1）检查装置气密性．
（2）关闭ac，打开b，从长颈漏斗中加入稀盐酸，A中发生反应生成氢气的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，在E出口处收集H2并验纯．
（3）关闭a、b、c在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量白磷，此操作的目的是除去空气中的氧气得到较纯净的氮气．
（4）待多孔玻璃钟罩冷却到室温，先打开a，再加热D处的酒精灯，最后打开止水夹c，H2、N2在催化剂的作用下生成NH3，该反应的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2NH3．实验过程中C装置的作用是除去水蒸气，E装置的现象为酚酞试液变红，此现象说明NH3溶于水后溶液呈碱性．
（5）实验室用固体Ca（OH）2和固体NH4Cl混合在加热条件下制NH3，应选用如图2哪个装置B（填“A”或“B”），该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
17．关注碳排放．
（1）化石燃料属于不可再生（选填“可再生”或“不可再生”）能源．
（2）下列做法不符合“低碳”生活理念的是A．
A．使用一次性木筷和纸巾　　B．推广太阳能热水器　　C．提倡使用节能灯
（3）二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一．实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如图（部分条件及物质未标出）所示．

①分离室中进行的操作是过滤．
②“捕捉室”内发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
③在整个捕捉过程中，可以循环利用的物质是氧化钙和氢氧化钠．
④捕捉到的二氧化碳是一种重要的资源，在高温高压下它与氨气（NH3）反应可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水．该反应的化学方程式为：CO2+2NH3$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CO（NH2）2 +H2O．
14．锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大，其构造如图1所示．
（1）根据如图1判断，属于金属材料的是铜帽或锌桶．（填一种）
（2）易溶于水的氯化铵固体中混有难溶物二氧化锰，提纯氯化铵固体的实验步骤是：溶解、过滤、结晶；三种操作都使用到了哪种玻璃仪器玻璃棒．
（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图2所示．
已知：Cu+H2O2+H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+2H2O
下列说法正确的是BCD．
A．溶液B与溶液F中所含溶质相同          B．过程Ⅱ中发生的反应均为置换反应
C．溶液F比溶液B中含硫酸锌的质量多     D．A～F中含铜、锌两种元素的物质有两种．
1．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25g NaNO3固体，充分溶解后，现象如图中1所示．

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B（填字母序号）．
（2）图2中能表示NaNO3溶解度曲线的是甲（选填“甲”或“乙”）．
（3）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是升高温度、加水．
（4）由图2分析，若分别将100g甲、乙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是BD（填字母序号）．
A．甲、乙都是饱和溶液                   B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙                     D．溶质质量分数：甲＞乙．
11．某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（　　）
A．m（溶质）：m（溶剂）=20：120B．升温后，溶质的质量分数增大
C．降温后，有固体析出D．溶质的质量分数为20%
18．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据该图回答下列问题．
（1）t1℃时，A的溶解度为70g．
（2）现有某温度下A、B两种物质的饱和溶液，测得其溶质质量分数相等，则它们溶质质量分数为20%．
（3）欲除去固体A中含有的少量杂质B，从而得到纯净的A，应采用的方法是降温结晶．
（4）t1℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t2℃，溶液中溶剂质量的由大小关系是（忽略水的蒸发）B=C＞A．
（5）下列实验一定能成功的是①．（填序号）
①t0℃时，将30gA加入50g水中形成A的饱和溶液
②t1℃时，将70%的A溶液稀释成10%的A溶液
③t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，析出A的质量最多．
15．将100g、10%的蔗糖溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（　　）
A．蒸发掉50g水B．加入20g蔗糖
C．加入10g蔗糖D．加入100g、20%的蔗糖溶液
13．酸碱中和反应“在烧杯内盛有约5ml的氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液振荡，然后用胶头滴管吸取稀盐酸慢慢滴入到烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌．”如图所示：
（1）滴加酚酞的作用是判断酸碱是否恰好完全中和．
（2）稀盐酸要慢慢滴入的目的是控制盐酸用量，防止过量．
（3）该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（4）某同学在实验时，把稀盐酸一次性滴加到烧杯中，溶液立即从红色变为无色，他认为酸碱恰好中和，老师对他的评价是结论不正确，你认为老师的理由是盐酸可能过量，但酸不能使酚酞变色．

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