题目内容

3．工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐（含有少量的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 杂 质），剩余的液体称为苦卤（主要含有 MgCl2、NaCl 等）．粗盐和苦卤均是重要的化工 原料．
（1）在化工生产中，通常需要对粗盐进行除杂处理才能使用．如图1所示是除杂过程示意图．

①实验中为加快溶解通常进行的操作有搅拌；操作①的名称是过滤；
②图中的除杂试剂有多种，其中除去 CaCl2 通常选用的试剂是Na2CO3（填化学式，下 同）；其中加入 BaCl2 是为了除去杂质，写出操作②加盐酸有关反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（2）工业上以苦卤为原料可以制取金属镁．其生产流程如图2所示：
①贝壳加热分解时的另一产物是 CO2，则贝壳的主要成分为CaCO3（写化学式）；写出 生成 Mg（OH）2 的化学方程式MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
②电解生成 Mg 的反应属于分解反应，则另一生成物为Cl2．

分析 （1）①根据用玻璃棒搅拌可以加快物质的溶解，过滤可以把不溶于水的物质除去进行分析；
②氯化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应能生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除杂过程中加入的碳酸钠和氢氧化钠是过量的，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（2）①根据碳酸钙受热分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析；
②根据氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气进行分析．

解答 解：（1）①搅拌可以加快溶解，通过过滤可以把沉淀从溶液中分离出来；
②可以用碳酸钠溶液除去氯化钙，碳酸钠的化学式是Na2CO3，加入BaCl2是为了除去杂质Na2SO4，操作②加盐酸的反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（2）①碳酸钙分解能生成氧化钙和二氧化碳，所以贝壳的主要成分为碳酸钙，化学式是CaCO3，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙化学方程式为：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
②电解熔融的氯化镁能生成镁和氯气，氯气的化学式是Cl2．
故答案为：（1）①搅拌，过滤；
②Na2CO3，Na2SO4，NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（2）①CaCO3，MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
②Cl2．

点评 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．

练习册系列答案
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7．我们可以利用如图三种关系：对某些知识进行归纳，以对知识有更深刻的理解和认识，下列归纳和总结的关系，正确的是（　　）
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13．如图所示的实验操作正确的是（　　）
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C．
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11．某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（　　）
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