区分下列物质的方法中不可行的是( )A．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳B．用肥皂水鉴别硬水和软水C．用稀硫酸区分黄铜和黄金D．用石灰水鉴别氢气和二氧化碳题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．区分下列物质的方法中不可行的是（　　）

	A．	用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳
	B．	用肥皂水鉴别硬水和软水
	C．	用稀硫酸区分黄铜（Cu、Zn）和黄金
	D．	用石灰水鉴别氢气和二氧化碳

分析鉴别不同物质时，要根据物质的不同性质进行区分，现象要明显，方法要简便；主要通过颜色变化、是否有气泡冒出，是否有沉淀产生等现象来区别．
A、氧气和二氧化碳都是无味的气体；
B、肥皂水加入硬水中产生的泡沫较少；
C、锌能和稀硫酸反应，金和稀硫酸不反应；
D、石灰水能够和二氧化碳反应产生沉淀．

解答解：A、用闻气味的方法不能区别氧气和二氧化碳，因为它们都是无色无味的气体，不能鉴别，故符合题意；
B、硬水和软水--加肥皂水，产生泡沫多的是软水，泡沫少或没有的是硬水，可以鉴别，故不合题意；
C、黄铜中含有锌，能和稀硫酸反应，金和稀硫酸不反应，可以鉴别，故不合题意；
D、氢气不能使澄清的石灰水变浑浊，而二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，可以鉴别，故不符合题意；
故选A．

点评本题主要考查不同物质的性质和鉴别，根据物质的性质差异以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可．

练习册系列答案

（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）写出制取H₂的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么？
（3）若用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，应选择以上哪些装置；并写出对应的化学方程式．

19．氨对工业级国防具有重要意义，如图为鲁能中学化学学习小组同学模拟工业合成氨原理设计如图1实验．
查阅资料：（1）碱石灰，是CaO和NaOH的固体混合物，可以吸收水蒸气．
完成以下实验中相关问题：
（1）检查装置气密性．
（2）关闭ac，打开b，从长颈漏斗中加入稀盐酸，A中发生反应生成氢气的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，在E出口处收集H₂并验纯．
（3）关闭a、b、c在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量白磷，此操作的目的是除去空气中的氧气得到较纯净的氮气．
（4）待多孔玻璃钟罩冷却到室温，先打开a，再加热D处的酒精灯，最后打开止水夹c，H₂、N₂在催化剂的作用下生成NH₃，该反应的化学方程式为N₂+3H₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2NH₃．实验过程中C装置的作用是除去水蒸气，E装置的现象为酚酞试液变红，此现象说明NH₃溶于水后溶液呈碱性．
（5）实验室用固体Ca（OH）₂和固体NH₄Cl混合在加热条件下制NH₃，应选用如图2哪个装置B（填“A”或“B”），该反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

5．绿原酸（C₁₆H₁₈O₉）被誉为“第七类营养素”，它可以从我省栽种较广的杜仲（中药材）中提取．下列有关绿原酸的说法正确的是（　　）

	A．	一个分子中含有9个水分子
	B．	氢元素和氧元素的质量比为2：1
	C．	氢元素的质量分数最大
	D．	在一定条件下，可燃烧生成CO₂和H₂O

13．如图所示的实验操作正确的是（　　）

	A．	取用药液		B．	量取液体
	C．	闻气体气味		D．	称量固体

20．

具有百年历史的滨州线松花江铁路大桥经维修后重新开放，桥面铺设了钢化玻璃，透过玻璃可直接俯瞰下面的铁轨、枕木、钢梁等原桥风貌及江面，成为了中东铁路公园一道亮丽的风景线，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	钢化玻璃属于金属材料
	B．	钢轨所用材料是锰钢，主要成分为铁、铬、镍，利用了其韧性好、硬度大的性能
	C．	为防止钢梁生锈可在钢梁表面刷漆
	D．	枕木的主要成分中含有纤维素，纤维素属于蛋白质

17．关注碳排放．
（1）化石燃料属于不可再生（选填“可再生”或“不可再生”）能源．
（2）下列做法不符合“低碳”生活理念的是A．
A．使用一次性木筷和纸巾　　B．推广太阳能热水器　　C．提倡使用节能灯
（3）二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一．实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO₂，流程图如图（部分条件及物质未标出）所示．

①分离室中进行的操作是过滤．
②“捕捉室”内发生反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
③在整个捕捉过程中，可以循环利用的物质是氧化钙和氢氧化钠．
④捕捉到的二氧化碳是一种重要的资源，在高温高压下它与氨气（NH₃）反应可以合成尿素[CO（NH₂）₂]，同时生成水．该反应的化学方程式为：CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．

18．

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据该图回答下列问题．
（1）t₁℃时，A的溶解度为70g．
（2）现有某温度下A、B两种物质的饱和溶液，测得其溶质质量分数相等，则它们溶质质量分数为20%．
（3）欲除去固体A中含有的少量杂质B，从而得到纯净的A，应采用的方法是降温结晶．
（4）t₁℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t₂℃，溶液中溶剂质量的由大小关系是（忽略水的蒸发）B=C＞A．
（5）下列实验一定能成功的是①．（填序号）
①t₀℃时，将30gA加入50g水中形成A的饱和溶液
②t₁℃时，将70%的A溶液稀释成10%的A溶液
③t₂℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t₁℃，析出A的质量最多．

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