题目内容
18．化学小组的同学在做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色的固体．【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？
【查阅资料】记录了下列几种物质的颜色：
| 物质 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg（NO3）2 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
| 颜色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 | 白色 |
【提出猜想】分析资料小红认为淡黄色固体可能是和空气中的氮气（或N2）反应生成的．
【实验探究】小红设计实验来验证自己的猜想
【实验结论】根据小红的实验结果，写出镁条在空气中燃烧的两个化学反应方程式：
①2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
②3Mg+N2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
【反思与评价】通过上述实验，你对燃烧有什么新认识燃烧不一定只需要有氧气．
分析 [查阅资料]根据质量守恒定律确定产物中一定不存在氯化镁；
[提出猜想]根据空气的成分和固体的颜色判断淡黄色固体的来源；
[实验探究]根据镁在纯氮气中燃烧只生成淡黄色色固体，观察现象的方法；
[实验结论]根据反应的反应物、生成物和反应条件书写方程式；
[反思与评价]根据镁可以在氮气中燃烧这一特殊性质分析回答．
解答 解：
[查阅资料]根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由于空气中无氯元素，所以燃烧产物中一定不存在氯化镁；
[提出猜想]空气中含有氮气，在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体，而氮化镁为淡黄色，所以淡黄色的固体可能是镁与空气中的氮气反应生成的．
[实验探究]根据在纯氮气中燃烧生成淡黄色色固体氮化镁，观察现象的方法．
[实验结论]镁和氧气在点燃的条件下燃烧生成氧化镁，方程式为：2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，方程式：3Mg+N2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
[反思与评价]一般情况下，氧气有助燃性，可以支持燃烧，而该题中显示镁在氮气中也可以燃烧，所以启示为：物质不一定只在氧气中才能燃烧或氮气通常不支持燃烧，但有时也能支持某些物质的燃烧．．
故答案为：
【查阅资料】空气的成分中不含氯元素；
【提出猜想】氮气（或N2）；
【实验探究】将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中，燃烧并生成有淡黄色固体
【实验结论】①2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
②3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
【反思与评价】燃烧不一定只需要有氧气．
点评 正确理解质量守恒定律的内容，了解燃烧的定义及定义的拓展意义是解决问题的关键．
| A． | 4% | B． | 11.14% | C． | 19.0% | D． | 15.2% |
| A． | 0 | B． | +2 | C． | +3 | D． | +6 |
| A． |  集气瓶中装$\frac{1}{4}$的水 | B． |  集气瓶中装$\frac{3}{4}$的水 | ||
| C． |  导管伸入到集气瓶体积的$\frac{1}{4}$处 | D． |  导管伸入到集气瓶体积的$\frac{3}{4}$处 |
| A． | 图示中的反应物都是单质 | B． | 该反应属于复分解反应 | ||
| C． | 图示中共有四种分子 | D． | 该图示不符合质量守恒定律 |
| A． | 一个对苯二胺分子中含有一个氮分子 | |
| B． | 对苯二胺中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为3：4：1 | |
| C． | 3g对苯二胺中含碳元素的质量为2g | |
| D． | 对苯二胺在氧气中燃烧的产物只有二氧化碳和水 |