Question

6．在含钙元素8g的CaCl₂和CaCO₃的混合物中加入100g某浓度的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4gCO₂，试求反应后所得溶液的溶质的质量分数为多少（　　）

• A． 4%
• B． 11.14%
• C． 19.0%
• D． 15.2%

Answer 1

分析 氯化钙不能和稀盐酸反应，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算氯化钙的质量，从而可以计算反应后所得溶液的溶质的质量分数．

解答 解：设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100        111       44
  x         y         4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，y=11.1g，
10g碳酸钙中钙元素的质量为：10g×$\frac{40}{100}$×100%=4g，
设含钙元素8g的CaCl₂和CaCO₃的混合物中氯化钙的质量为z，
根据题意有：z×$\frac{40}{111}$×100%=8g-4g，
z=11.1g，
反应后所得溶液的质量为：11.1g+10g+100g-4.4g=116.7g，
反应后所得溶液的溶质的质量分数为：$\frac{11.1g+11.1g}{116.7g}$×100%=19.0%，
故选：C．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．